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 proportion que l'oxyde rouge 3(MiiO|) ou MnO^^MnO, qui en con- 

 tient 6,97 pour 100. Ce corps serait donc un nianganite de manganèse 

 bibasiqiie. 



o Afin (le m'assurer si ce sel était ou non un |iroduit accidentel, j'ai 

 varié les conditions de sa production, en le préparant en présence d'un 

 excès de potasse, et aussi en remplaçant cette base par l'ammoniaque. L'a- 

 nalyse a montré que les manganites ainsi produits renfermaient senlemeni 

 une proportion d'oxygène un peu plus forte, et qui n'a jamais dépassé 7,7 1 

 pour 100, chiffres bien éloignés de 10,1, qui est celui qu'.iurait exigé un 

 uianganite de manganèse nionobasique (' ). Ou admettra, j'espère, que cet 

 excès d'oxygène peut être attribué à une action perturbatrice et oxydante 

 de l'air, facilitée par la présence des alcalis en excès, qui vient entrer en 

 lutte avec la force de combinaison de l'acide manganeux. 



» Tels sont les faits desquels je crois pouvoir conclure que le bioxvde 

 de manganèse, au moment de sa Ibrmation, est un acide bibasique. Les 

 autres manganites de la fornuile (5 MnO-) RO, dont j'ai donné l'analyse 

 dans mon premier Mémoire, ne seraient pas alors des manganites saturés, 

 mais, si l'on veut bien permettre cette expression, des manganites équilibrés 

 par rapport aux milieux au sein desf|uels ils ont pris naissance. 



» Le maiiganite de manganèse MuO* aMnO, produit à l'aide de la po- 

 tasse, est amorphe. Celui que l'on obtient avec l'ammoniaque en excès 

 présente une couleur chocolat clair, et une apparence cristalline, due pro- 

 bablement à l'état de dissolution où se trouve une grande partie de l'oxyde 

 de manganèse au moment de l'action oxydante de l'air. 



u Eu ttrminaut, j'ajouterai qu'un grand nombre de ces suroxydes de 

 manganèse forment avec l'eau de véritables hydrates; ceux qui sont des- 

 séchés à l'air contiennent de 3,5 à 27 pour 100 d'eau; desséchés dans le 

 vide, ds en retiennent de 2,7 à 7,5 pour 100. Traités par une solution alca- 

 line renfermant -j-^ de soude, ces hydrates en fixent de -j-2_ à ^'^ pour 100 : 

 ce sont les plus hydratés qui en absorbent la plus grande proportion. 



» Considérant maintenant que le bioxyde de manganèse naturel, la 

 pyrolusite, est anhydre, ne rougit pas le papier de tournesol et ne neutra- 

 lise pas la plus petite quantité de base, même au sein d'une solution con- 

 centrée (le potasse, il nie semble que l'on peut regarder le bio.xyde hydraté 

 préparé artificiellement comme une modification de l'acide manganeux 



(') Le mode d'analyse applique au.\ oxydes <lc manganèse a élé décrit avec détails dans 

 mon premier travail, Annales de Chimie et tic Physique, 186a, t. LXVI, p. i53. 



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