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 même au soleil; mais, clans ce dernier cas, il faut recouvrir d'un papier 

 noir l'endroit où se fait le mélange des doux gaz ; sans cela, il y aurait in- 

 flammation du chlore à son arrivée dans l'oxyde de mélliyle. Même avec 

 cette précaution, il peut arriver qu'il se produise parfois une petite flamme, 

 mais sans danger d'explosion et sans grand inconvénient pour la prépa- 

 ration. 



» A la suite du tube où se fait la réaction, on place un premier tube 

 en U, ou un malras refroidi avec de l'eau, puis un deuxième tube placé 

 dans la glace on dans un mélange réfrigérant. Dans ce dernier, se condense 

 principalement la combinaison curieuse d'oxyde de méthyle et d'acide 

 cblorhydrique dont j'ai étudié les propriétés dans deux Notes que j'ai eu 

 l'honneur de présentera l'Académie. 



» Le premier récipient renferme surtout l'oxyde de mélbyle monochloré, 

 qui s'obtient pur par deux ou trois distillations. 



» C'est un liquide limpide, bouillant à 59", 7 sous la pression de 769 mil- 

 limètres. Son odeur rappelle quelque peu celle du chlorure d'acétyle. Il est 

 plus dense que l'eau et s'y dissout en l'échauffanl fortement et avec une 

 décomposition i)artielle. Il se produit de l'acide cblorhydrique, de l'alcool 

 méthylique et de l'oxy méthylène avec son odeur caractéristique. Ou voit 

 qu'il se comporte à la façon du composé obtenu par MM. Wnrtz et Fra- 

 polli, par l'action de l'acide cblorhydrique sur un mélange d'alcool et d'al- 

 déhyde, et aussi de l'acétate de méthyle monochloré de M. L. Ilenrv, ce 

 qui confirme bien la constitution attribuée à ces deux combinaisons. 



» L'oxyde de méthyle monochloré, traité parles alcalis, se dédouble en 

 chlorure, alcool méthylique et aldéhyde méthylique ou oxyméthylène. 

 Quelque précaution que l'on ait prise pour modérer la réaction, il a été 

 impossible d'introduire dans la molécule le groupe (O H) à la place de Cl. 

 Il n'y a donc pas de corps oxygéné qui soit au chlorure en question ce 

 que l'acide acétique est au chlorure d'acétyle. 



» Avec l'ammoniaque aqueuse ou alcoolique, on a obtenu du sel ammo- 

 niac et du chlorhydrate d'hexaméthylénamine. Cette dernière base a été 

 aussi préparée à l'état de sel do platine. Sa production n'a rien d'étonnant, 

 puisque I\L Boullerow a montré qu'elle se forme par l'action de l'ammo- 

 niaque sur l'oxyméthylène. 



» L'oxyde de méthyle monochloré réagit à la température ordinaire et 

 avec dégagement de chaleur sin- l'acétate de potasse fondu et pulvérisé. On 

 a chauffé le mélange au bain-marie, eu vase clos, pour compléter la réac- 

 tion, et l'on a obtenu, en distillant le contenu des tubes, un liquide d'une 



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