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 cette |)roj)riété que, si dos rayonslumineiix, après avoir pénétré dans le ré- 

 cipient d'un radiomètre, se trouvent réfléchis par une surface blanche, ils 

 pourront aisément traverser les parois du radiomètre sans les échauffer 

 beaucoup, tandis que, étant reçus par une surface noire et se trouvant trans- 

 formés en rayons obscurs |)ar suite de leur absorption, ils se trouveront 

 confinés à l'intérieur de l'appareil sans pouvoir eu sortir; d'où il résultera 

 une élévation de la température du milieu gazeux comme si la surface noire 

 était devenue une source calorifique. Il se produira donc alors des mouve- 

 ments moléculaires gazeux de la nature de ceux que j'ai analysés dans mes 

 précédentes Communications et qui détermineront le mouvement du radio- 

 mètre. 



» Si les rayons Agissant sur le radiomètre proviennent d'une source ca- 

 lorifique non lumineuse, ils ne traverseront pas, ainsi qu'on vient de le 

 voir, les parois du récipient, mais ils pourront les échauffer, et dès lors 

 ceux-ci devront exercer une action répulsive sur tous les corps placés à l'in- 

 térieur de l'instrument, quelle que soit la couleur de ces corps, car les effets 

 de pression seront alors dirigés de la partie chauffée des parois du récipient 

 à la partie centrale. » 



CHIMIE. — De l'action de l'eau sur les chlorures d'iode. Note de M. P. SchOt- 

 ZE.\UERGER, présentée par M. Berthelot. 



« Le protochlorure et le Irichlorure d'iode, ICI et TCP, sont tous deux 

 décomposables par l'eau. Ils fournissent de l'acide iodique, de l'acide 

 chlorhydrique, ainsi qu'un conqjosé jaune volatil, à odeur forte, que l'é- 

 ther eidevea la solution aqueuse, en la décolorant. Le protochlorure d'iode 

 donne, en outre, un dépôt abondant d'iode. J'ai cru, pendant longtemps, 

 que le proloclilorure d'iode se comportait, en présence de l'eau, comme 

 lui mélange d'iode et de trichlorure, et que la décomposition du trichlorure 

 était limitée par la réaction inverse de l'acide chlorhydrique sur le com- 

 posé oxygéné de l'iode qui se forme. Une étude plus approfondie du phé- 

 nomène m'a montré que les choses se passent autrement. 



» Si, dès le début, on emploie une quantité suffisante d'eau, loà 20 par- 

 ties pour I p.irlie de trichlorure, la réaction est complète et le système 

 résultant n'est plus modifié par de nouvelles additions d'eau. Ceptndaut il 

 reste une quantité de composé jaune correspondant à la moitié de l'iode du 

 trichlorure; ce composé jaune ne peut donc être ni du trichlorure ni du 

 prolochlorure. 



