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» Son pouvoir oxydant, mesuré au moyen de l'acide sulfureux, est égal 

 au double de celui de l'iode qu'il renferme; le rapport de l'iode au chlore 

 est de I '.2. D'après cela, il ne peut être qu'une combinaison de proto- 

 chlorure d'iode et d'acide chlorliydrique(ICl, CIH). 



» La stahililé du protochlorure d'iode en présence de l'eau chargée d'a- 

 cide chlorhydrique, signalée par M. Bornemann dans une Note récente du 

 Bulletin de la Sociélé chimique de Berlin, et. que j'avais également observée, 

 ainsi que d'autres expérimentateurs, s'accorde avec l'existence d'un chlor- 

 hydrate de prolochlorure d'iode. Mes recherches ont porté sur un grand 

 nombre de systèmes formés de chlore et d'iode, compris entre les deux 

 limites (I + CP) et (I + Cl); elles ont été faites à la température ordi- 

 naire, avec un excès d'eau. Le dosage des acides iodique et chlorhydrique 

 formés, la détermination du pouvoir oxydant de la solution avant et après 

 l'agitation avec l'éther, celle de l'iode précipité, quand il y a lieu, con- 

 duisent aux règles suivantes : 



» 1° Tout système de ce genre peut se ramener à un mélange, en propor- 

 tions variables, de (I + Cl') avec ICI. La portion (1 + Cl^) se décompose en 

 donnant comme produits uniques de l'acide chlorhydrique et de l'acide 

 iodique. Si la dose d'acide chlorhydrique ainsi formée est égale ou supérieure 

 à celle qui est nécessaire pour produire avec la totalité du protochlorure du 

 système le composé ICI, CIH, stable en présence de l'eau, le protochlorure 

 échappera à toute décomposition. Dans le cas contraire, l'excès de proto- 

 chlorure se décomposera comme s'il était seul. 



» 2° Le protochlorure seul se décompose au contact de l'eau en acides 

 chlorhydrique et iodique et une quantité correspondante d'iode, jusqu'à ce 

 que la dose d'acide chlorhydrique formée soit suffisante pour préserver le 

 reste du protochlorure d'iode. La réaction porte sur lo (ICI), avec sépa- 

 ration de 41 et formation de H'O^ et de 5(ICl,ClH). Les déterminations 

 directes s'accordent avec cette manière de voir. Le trichlorure d'iode peut 

 être considéré comme formé de ICI* + ICI. Il doit donc fournir la moitié 

 de son iode à l'état d'acide iodique, et l'autre moitié sous forme de chlor- 

 hydrate de protochlorure d'iode. 



» Le système I + Cl- équivaut à ICI* + 3 ICI; il doit fournir à l'état 

 d'acide iodique le quart de l'iode total. 



» Le syslème'ICP + 5 ICI est le plus riche en iode parmi ceux qui ne 

 donneront pas de précipitation d'iode libre. 



» Toutes ces conséquences ont été vérifiées expérimentalement. Il résulte 

 donc de l'ensemble de mes recherches que, si les chlorures d'iode ne se dé- 



