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 Mélange combustible, en volumes. —(expérience). A fcaicnl). r [calcul). 



VII. ( -^CO + ^0-1- 1,2563 Az(air)... ° 7,73 o,5i'; ^"^'." \ 



VIII. I Id. Iil. ... 7,35 0,470 içjor) ( 



IX. Id. +1,71450 6,67 0,500 172G 



X. Id. 4-2,15590 5,83 o,5i2 1460 



XI. Id. 4-3,162900 4j'J9 0)527 1146 



XII. ( f H + jO 9,97 o,338 2854 1 



XlII.i Id 9,75 0,336 2833 ) 



XIV. |H4- ; 0-M,2599Az(air). .. 7,49 0,547 2024 



» D'après ces nombres, k, c'est-à-dire la fraction réellement combinée, 

 croîtrait de o,3i à o,53, à mesure que la présence d'nne plus forte propor- 

 tion de gaz inerte abaisse davantage la température de la combustion; la 

 variation aurait un maximum au voisinage de 25oo. Les écarts d'une expé- 

 rience à une autre, faite dans les mêmes conditions, s'élèvent à 6 pour 100 

 sur la pression mesurée, ce qui répond à des écarts d'un dixième sur la 

 fraction combinée et sur la température. M. Bunsen a cru cependant 

 pouvoir en conclure que A restait invariable et égal à un tiers, de Saoo 

 à aSoo degrés, température vers laquelle il s'élèverait subitement à la 

 moitié du gaz explosif, pour conserver de nouveau une valeur constante 

 jusque vers i i5o et au-dessous. Il ne me paraît pas utile de discuter cette 

 question d'une manière plus approfondie, parce que l'hypothèse fonda- 

 mentale, relative à la constance de la chaleur spécifique de l'acide carbo- 

 nique, n'est pas exacte. 



» 4. C'est seulement pour les gaz simples voisins de l'état parfait et 

 pour l'oxyde de carbone, composé assimilable aux gaz formés sans con- 

 densation, que les expériences de M. Regnault et celles de M. E. Wiede- 

 mann autorisent à admettre la constance des chaleurs spécifiques sous 

 pression constante, entre zéro et aoo degrés. Aucune expérience n'a été 

 faite sur la chaleur spécifique des gaz sous volume constant à diverses 

 températures. Si l'on admettait, à titre d'hypothèse que chacun appréciera 

 à son gré, que ces conclusions sont applicables au gaz chlorhydrique, seul 

 composé formé sans condensation dont on puisse déterminer la formation 

 par combustion directe, la chaleur spécifique de ce gaz étant d'ailleurs 

 réputée égale à celle de ses éléments ('), les équations du premier degré 



i = k^ et P=P„(.4-«/.| 



(') On sait que cette dernière supposition n'est pas tout à fait exacte, le clilore ayant une 

 chaleur spécifique un peu supérieure ;\ celle des autres gaz simples, sous le même volume. 



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