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permettraient de calculera et A', c'est-à-dire la dissociation, par des expé- 

 riences analogues à celles de M. Bunsen. 



» 5. Mais aucune de ces hypoihèses, et, par suite, aucun de ces calculs, 

 ne sont autorisés par rcx[)érience pour les gaz formés avec condensation, tel 

 que l'acide carbonique. En fait, la chaleur spécifique de tels gaz varie, et 

 cela fort rapidement, avec la tempt'rature. En rapportant la chaleur spéci- 

 fique sous pression constante au poids moléculaire (lequel occupe 2a', 32 

 à zéro el o™, 760), on a trouvé pour les valeurs moyennes de cette quantité 

 entre zéro et 200 degrés : 



Pour C-0' =44" • C = 8,4' +o,oo53< ( moyenne de ReguaiiU et do 'Wiudenianii ), 

 Az^O' =44" : C= 8,96 + 0,0028^ (idem), 



C'S^gaz= 76^'' : C = 10,62 + 0,007; (Reynault), 

 AzIP = I7''' : C= 8,5i + 0,O!rj65; (Wiedcmann), 

 OIV —2ii^':C—Ç),/\i + o,Qii5t (idem). 



» La condensation est | pour les trois premiers gaz; f et f pour les deux 

 autres. On ne saurait douter que la vapeur d'eau n'offre des variations ana- 

 logues. 



» Les chaleurs spécifiques à volume constant n'ont pas été mesurées 

 à diverses températures; mais on sait que l'on peut en obtenir une valeur 

 approchée pour les gaz qui suivent les lois de Mariotteet de Gay-Lussac, 

 en regardrUit la différence des deux chaleurs spécifiques comme équiva- 

 lente au travail extérieur de dilatation, c'est-à-dire comme représentée par 

 1,93. On aurait dès lors la valeur moyenne : 



Pour C'O' C'=6,48^-o,oo53^ 



Mais il est plus que douteux que cette valeur soit applicable sous des pres- 

 sions voisines de 10 atmosphères. 



» 6. Essayons de calculer la température de combustion de i'oxyde de 

 carbone et de l'oxygène, pris à volumes équivalents. D'après ces nouvelles 



, , I ^^ /- • 6qooo 

 données, et en almettanî Q = bqooo, on aurait i = -^^-^ — ; ftt- = 2900 



environ, à pression constante; i' = 3o6o° environ, à volume constant. 

 Tenq)ératures bien plus basses que 7200 et 83oo degrés, auxquelles con- 

 duit l'hyjjotbèse des chaleurs spécifiques constantes. D'après la formule 

 empirique ci-dessus, G = 24,3 entre zéro et 3ooo degrés, valeur un peu 

 plus que double de la chaleur spécifique des éléments supposés gazeux. 

 Gette relation n'a rien d'impossible d'après les analogies; car elle existe 

 en fait pour les chlorures de phosphore et d'arsenic gazeux, suivant les 

 expériences de M. Regnault. A. volume constant, le calcul donne G' = 22,4- 



