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 tion du liquide de façon à chasser tout l'acide sulfurique, et j'obtiens ainsi 

 un résidu blanc d'acide lilanique, facile également à caractériser au ciia- 

 luineau : dans tous les cas, celte évaporation à sec est nécessaire, même 

 lorsque le zinc ne produit pas la coloration violette du liquide, cette colo- 

 ration n'étant plus appréciable lorsqu'il y a li'op peu d'acide litanique en 

 dissolution. 



» Pour déceler la présence des métaux du deuxième groupe, chrome et 

 vanadium, qui ont élé précipités avec l'oxyde de fer, j'emploie la méthode 

 que j'ai proposée en i865 [Bulletin de la Société chimique, nouveWe sévle, 

 t. IV, p. 3o}, et qui consiste à mettre le précipité d'oxyde de fer en suspen- 

 sion dans une dissolution de potasse pure, chauffée vers 90 degrés, puis à 

 y ajouter du permanganate do potasse tant que celui-ci se décolore : le per- 

 manganate transforme le chrome et le vanadium en chromale et en vanadale 

 de potasse; après cette transformation, qui est complète lorsque la disso- 

 lution de potasse se colore en vert, on filtre, on sature la liqueur alcaline 

 par l'acide acétique, on filire une seconde fois lorsqu'il y a production 

 d'oxyde de manganèse provenant de l'excès de permanganate employé, 

 puis, dans une portion de la liqueur, on verse quelques gouttes d'acélate de 

 plomb, qui donnent un précipité jaune de chromate de plomb qui peut 

 être mélangé de vanadate de plomb. I.e vanadium se décèle dans l'autre 

 portion de la liqueur, lorsqu'on ajoute à celle-ci une dissolution de tannin 

 nouvellement préparée : l'acide vanadique forme alors avec le tannin un 

 précipité noir bleu ou noir verdâlre lent à se former, quoique la liqueur se 

 colore iuunédiatement. Lorsque le précipité jaune de chromale de plomb 

 contient du vanadate de plomb, il se colore également en noir bleu ou en 

 noir verJàlre lorsqu'on le mouille avec la dissolution de tannin. 



» Je caractérise les métaux du dernier groupe de la manière suivante : 

 j'ajoute à la liqueur ammoniacale qui les contient quelques morceaux de 

 potasse pure, je porte à l'ébullition pour chasser l'aunnoniaque et décom- 

 poser les sels ammoniacaux, et je chauffe jusqu'à ce que l'odeur ammo- 

 niacale ait complètement disparu : la potasse précipite les métaux à l'élat 

 d'oxydes; je recueille ces^oxydes si\r un filtre, je les lave et j'en prends inic 

 petite quantité que je traite sur une lame d'argent, par la potasse et le 

 niire fondus, pour caractériser le manganèse. Enfin je dissous le reste des 

 oxydes dans l'acide chlorliydrique : je séjjare le cuivre à l'aide de l'hydro- 

 gène sulfuré, et, après fillration du sulfure de cuivre, je chauffe h disso- 

 lution filtrée jiour chasser l'excès d'hytlrogène sulfuré et pour concentrer 

 celte dissolution le plus possible; je la traite finalement par l'ammoniaque: 

 la teinte bleu violacé que prend la liqueur indique suffisamment la pré- 



