(6.5 ) 



» Le produit de la réaction traité par l'eau en assez forte quantité laisse 

 déposer l'excès de nitrotoluène; le liquide qui surnage contient, outre le 

 chlorure de chrome, la nitrotohiquinone formée. 11 n'y a pas d'acide chro- 

 mique libre, ce qui est l'indice d'une oxydation complète; l'inverse a précisé- 

 ment lieu lors de la formation de produits chlorés stables, laissant l'oxygène 

 en disponibilité. On se débarrasse du chrome par la soude ajoutée en petit 

 excès ; on porte à l'ébullition pour que la filtration soit facile et le liquide 

 filtré bouilli avec du noir animai, après avoir été très-légèrement acidulé, 

 laisse déposer la nitrotohiquinone pure, lorsqu'on ajoute un excès d'acide 

 chlorhydriqueet qu'on laisse refroidir. Le précipité, lavé sur un filtre par 

 une petite quantité d'eau froide, est dissous à saturation dans l'eau bouil- 

 lante, qui dépose après quelques heures de larges cristaux lamellaires 

 jaune brun et doués d'un grand éclat. Dans cet état, la nitrotoluquinone 

 fond à 237 degrés; avant d'avoir atteint cette température, elle commence k 

 se sublimer. 



» La nitrotoluquinone se prépare très-bien et les rendements sont 

 bons : je vais essayer de transformer les quelques grammes dont je dispose 

 enC"IP(OH)-AzO=-CrF et C Il-(OH)=-AzH--CH\ 



» Les chiffres fournis a l'analyse sont : C = 5o,6, H = 3,2. 



» Le calcul donne : C = 5o,3, H = 3,o. 



» Pendant l'attaque du nitrotoluène, il sedégagedel'acidechlorhydrique 

 et de l'ozone en quantité suffisante pour noircir très-rapidement l'argent; 

 celte production d'ozone, observée sur d'autres produits aromatiques, parmi 

 lesquels je puis citer le bromotoluène et la parabibroraobenzine, paraît 

 constante quand la température est un peu élevée. 



» L'ozone, que l'on considère actuellement comme de l'oxygène con- 

 densé, est obtenu par voie chimique précisément au moyen des corps 

 suroxydés, dans lesquels l'oxygène assez injstable, et pour ainsi dire accu- 

 mulé, paraît uni à lui-même, comme dans BaO" et INIn-O'K.^; il paraît 

 quitter ces combinaisons en conservant la forme condensée qu'il y revê- 

 tait. L'acide chlorochromique oxydant sous forme d'ozone appartient à 

 cette classe de corps peu stables et pourra, dans bien des cas, fournir des 

 dérivés différant de ceux obtenus par les méthodes ordinaires, celte dif- 

 férence ne dùt-elle porter que sur le degré d'oxydation. 



» Les termes de stabilité relative vis-à-vis des oxydants peuvent varier 

 selon la nature de ceux-ci, à tel poinl qu'il est surprenant, dans la réaction 

 de CrO* Cl* sur le toluène, de voir se former inmiédiatement comme pro- 

 duit principal, el par l'acliou d'un ré.iclif aussi énergique, non pas de l'acide 



