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 sons V = o, il vient simplement 



U„= Uo = const., 



ce qui nous apprend que, dans ce cas, l'énergie reste constante en A, et 

 par conséquent aussi en B, pendant toute la course des pistons. 



» Il résulte delà que P^ reste constant, ainsi que Pj, et que l'on a, pen- 

 dant toute la course des pistons, 



P«-Po, Pi = Po^' c? = A, V„=V„M; 



d'où, par conséquent, 



PV = (P„V„) = ii. 



» C'est le théorème dans sa forme primitive et tel que je l'avais présenté 

 d'abord. 



» Si, au contraire, on suppose que W a une valetn- finie, réelle et con- 

 stante, si petite qu'on veuille d'ailleurs, on voit que l'équation 



PV = PoV„ 

 ne peut plus élre correcte, et que l'équation corrigée 



(0) P(V-T) = P„(V„-W), 



qui répond au changement réel de volume qu'éprouve la vapeur en pas- 

 sant de A en B, ne peut elle-même élre qu'approximative. 



V Si donc, par une voie tout à fait distincte de la démonstration de {Cl), 

 nous parvenions à reconnaître que la loi PV = Po Vq est absolument rigou- 

 reuse, nous saurions d'une façon positive que Y = o, et que l'atome ma- 

 tériel ne constitue pas ime grandeur invariable finie. 



>i Si, au contraire, par cette même voie, nous reconnaissons que [ù) n'est 

 qu'approximatif, nous saurons, tout aussi positivement, que l'on n'a jamais 

 W — o, mais que le volume atomique est une réalité. Et de plus, d'après la 

 forme et la nature de l'approximation, nous pourrons parvenir à recon- 

 naître si les atomes sont sollicités, dans un corps donné, par une force 

 unique qui suit la même loi de variation autour de chacun d'eux, ou 

 si nous devons considérer chaque molécule comme constituant un corps 

 distinct, très-petit, dans un corps fini et mesurable. 



» C'est à ce dernier point de vue que conduit l'examen critique de l'en- 

 semble des faits connus jusqu'ici, et c'est aussi à ce point de vue que je me 

 suis placé dans mon dernier Ouvrage, auquel je dois maintenant renvoyer 



