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(Jaiis aucun cas nous n'avons pu confirmer l'assertion do IM. Geutlier. 

 Retiré du mélange réfrigérant et ramené à sa température ordinaire, le 

 sulfure rose passe toujours au vert. 



» On a avancé que le sulfure vert était un oxysulfure; nous avons fait 

 quelques expériences qui indiquent clairement qu'il n'en est pas ainsi. Si 

 l'on ajoute de l'eau piéalablement bouillie à du sulfure rose, qu'on intro- 

 duise le tout dans une éprouvette remplie de mercure, on voit, après addi- 

 tion d'un excès de sulfhydrale d'ammoniaque, le sidfurerose devenir vert 

 dans ce milieu privé absolument d'air et d'oxygène. De plus, si l'on fait le 

 niélange de sulfhydrate d'ammoniaque et de sulfure rose en présence d'un 

 volume d'air déterminé, sur la cuve à mercure, on remarque que le change- 

 ment a lieu sans qu'il y ait diminution de volume d'air, 



)) M. Muck indique que le sulfure vert renferme 7 pour 100 d'eau, sans 

 dire dans quelle condition il a fait l'analyse. Aucun auteur n'a parlé de la 

 composition du sulfure rose. Nous avons donc étudié la constitution des 

 sulfures rose et vert. Pour cela, nous avons desséché du sulfure vert à 

 io5 degrés dans un courant d hydrogène sec, pour éviter l'oxydation. Nous 

 en avons pesé exactement une portion que nous avons ensuite calcinée 

 dans un courant d'hydrogène suiftu'é, puis pesée. Nous avons constaté que 

 le poids restait constMut. Ou doit donc conclure cpi'à io5 degrés le sulfure 

 vert est anhydre. Le sulfure rose est, au contraire, un hydrate. Voici conunent 

 nous le démontrerons : nous avons desséché à io5 degrés dans un cou- 

 rant d'hydrogène du sulfure rose, puis calciné dans un courant d'hydro- 

 gène sulfuré. Il est devenu vert et a perdu une partie de son poids, qui cor- 

 respond à 9 pour 100, Le sulfure rose desséché à lOJ degrés renferme 

 donc () pour 100 d'eau. 



» Si l'on fait dessécher dans le vide, en présence de l'acide snifurique, 

 du sulfure vert jusqu'à ce qu'il ne perde plus rien de son poids, et qu'en- 

 suite on le calcine dans un courant d'hydrogène sulftu-é, on constate une 

 diniiinition de poids cpii correspond à i3,39 |)our 100 d'eau. Si l'on réj)èle 

 l'opération avec du sulfure rose, la perte de j)oids est plus considérable et 

 correspond à 18,84 pour 100 d'eau. 



» La différence entre les deux sulfures se manifeste aussi dans leur 

 solubilité dans les sels ammoniacaux. Nous avons dissous l'un et l'autre 

 sulfure dans une solution de chlorhydrate d'anunoniaque saturée à 1 2 de- 

 grés. Or il re.ssort de nos expériences cpie 100 centimètres cubes dissolvent 

 o,o88/| de sulfure vert, 0,426 de sulfure rose, c'est-à-dire environ cinq fois 

 plus. 



