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cients déterminés une fois pour toutes, comme on le faisait autrefois. Leur 

 valeur s'est élevée de 4 à 5 centièmes seulement du chiffre total, dans mes 

 essais. La différence entre mes données et celles de mes prédécesseurs me 

 paraît aussi due en partie à une formation moindre d'acide siilfurique 

 anhydre, formation que je n'ai cependant pas réussi plus qu'eux à éviter 

 complètement : le nombre véritable doit donc être un peu inférieur 

 à 4- 34,55. 



» Le soufre insoluble (tiré de la fleur de soufre) donnera exactement 

 le même nombre, sa transformation en soufre octaédrique vers 18 degrés 

 ne produisant ni dégagement, ni absorption de chaleur ('). 



» En adoptant cette valeur pour la réaction suivante : 



(i) S 4- 0= = SO' gaz -(-34,55 



on peut calculer la chaleur de formation de l'acide sulfurique et des sul- 

 fates. La formation thermique de l'acide sulfurique se conclut des données 

 suivantes, que je regarde comme les plus exactes : 



S -+- O' :=: SO' gaz -1-34,55 (Berthelot) 



S0= gaz -h eau = SO' dissous . -h 3 ,85 ( Favre, Thomsen ) 



SO'diss. 4- Cl gaz -1- 2HO =: SO', HO étendu. -1-36,95 (Th.) 



H + Cl = H Cl étendu -1-39,3 (Th.) 



H -f- O = HO -1-34,5 (moy. des auteurs) 



» D'où je tire 



SO^ dissous 4- O -I- HO -t- eau = S0% HO étendu 4-32, i5 



SO=gaz -i-0-I-HOh- eau = SO\ HOéteadu 4-36, o 



S -I- 0= -4- HO -f- eau = SO', HO étendu +70,5 



» On a encore 



S0= -H eau = S0% HO étendu -1-18,7 (Berthelot 



SO^HOpur H-eaur=SO%HOétendu H- 8,5 (divers auteurs) 



)) D'où je tire 



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S -H O' = SO' anhydre dégage H-5i ,8 



3) SO-4- ^SO' anhydre +«7,2 



4) s 4- O' 4- HO = SOS HO -t-62,0 



5) S4-0' 4-H = S0'H +96,5 



(') Foir mc^ Qii[>ér\^ni:es., Jiin. de Chiin. et (le Pliys., ^' i,iiv\e, t. XXVI, p. 46?.. 



