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 » On a enfin, d'après diverses autres données que je supprime ; 



S -I- O' -f- K =: SO'K solide -!-'7',' 



S -f-0*-4-Na =SO'Na H-i63,2 



S + 0* -l-Pb =SO'Pb -(-107,0 



S-hO' -f-Zn =:SO'Zii -Hi6,7 



S + O' H- Cu = SO* Cil +9» .4 



etc., etc. 



» 3. Acide bromhydrique. — La chaleur de formation de l'acide broni- 

 hydrique a été déduite d'abord, par MM. Favre et Silbermann, de la cha- 

 leur dégagée lorsqu'on déplace le brome du bromure de potassium au 

 moyeu du chlore; ils ont donné le nombre suivant : 



H -h Br liquide -h eau = HBr étendu dégage -t-28,4 



M. Thomsen a trouvé exactement le même nombre, par la même méthode. 



» Ayant dissous le brome dans la potasse, puis réduit le produit par 

 l'acide sulfureux en présence d'un très-grand excès d'acide chlorhydrique, 

 j'ai obtenu pour la chaleur de formation de l'acide bromhydrique un 

 nombre sensiblement plus fort : -i- '^9,8. Quoique ce réstiltat soit obtenu 

 par la réunion de deux expériences successives, il conduit à supposer que 

 la réaction du chlore sur le bromure de potassium pourrait donner lieu 

 à quelque phénomène secondaire qui aurait passé inaperçu. En effet, 

 dans une expérience d'ordre analytique, telle que celle-ci, le brome n'est 

 pas séparé directement et en nature, mais demeure dissous; de sorte que 

 le poids du brome libre n'est pas mesuré d'une manière immédiate et dans 

 les conditions mêmes de la détermination calorimétrique. On le conclut 

 d'une analyse ultérieure, pendant laquelle certaines transformations sont 

 possibles. 



» J'ai cru préférable d'opérer par voie synthétique, c'est-à-dire sur le 

 brome pur, pris sous un poids connu, et que ^'on dissout en vase clos, 

 c'est-à-dire dans une fiole calorimétrique, au moyen d'une solution étendue 

 d'acide sulfureux. J'ai obtenu ainsi : 



•'"iils Chaloiii' (lég.ngce 



du brome. par lii=Soe''. 



13,752 -i- 27,7 à 1 3» 



3,675 H- 27,2 à i4°,6 



5,653 + n.6,7 à i5" 



Moyenne -+-27,2 



