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» Ce nombre répond à la réaction 



SO' dissous -h Br liquide 4- 2HO = SO', HO élendu + HBr étendu. 



» On en tire, d'après les chaleurs de formation de l'acide chlorhydrique 

 (au moyen des éléments) et de l'acide sulfurique (au moyen du chlore et 

 de l'acide sulfureux) adoptées plus haut, 



(i) H + Br liquide -I- eau = HBr dissous : dégage. . + ?.g,5 



nombre que je crois plus exact que les précédents, parce que l'état initial 

 et l'état final sont mieux définis. On en tire : 



(2) H -(- Brgaz4-eau = HBrétendu H-33,t 



nombre inférieur seulement de 6 unités à la chaleur de formation de l'acide 

 chlorhydrique dissous, au moyen du chlore gazeux et de l'hydrogène. 

 » J'ai trouvé d'ailleurs [Annales de Chimie et de Physique, 4" série, t. IV, 



P- 477) 



HBr gaz + eau = HBr étendu +20,0 



)) D'où résulte : 



(3) il -)- Br liquide = HBr gaz "+- 9>5 



(4) H -l-Br solide =rHBrgaz -(- g, 4 



(5) H + Brgaz =HBrgaz +ï3,5 



» 4. Acide iodhydrique. — MM. Favre et Silbermann ont déduit la 

 chaleur de forinalion de l'acide iodhydrique de la chaleur dégagée lors- 

 qu'on précipite l'iode de l'iodure de potassium par le chlore, soit 



H + I solide -T- eau = HI étendu H-i5,o. 



1) M. Thomsen a trouvé, d'après la même réaction : -f- 13,2. 

 » J'ai contrôlé ces nombres par voie synthétique, en dissolvant l'iode 

 dans l'acide sulfureux. J'opérais chaque fois sur 12^"^, 7 d'iode. 



SO' étendu -1- I solide + 9. HO = SO',HO étendu -+- HI étendu a dégagé. . +10,9 



» Ce nombre a été obtenu en opérant en présence d'un grand excès 

 d'acide sulfureux. En opérant avec un excès à peine sensible, j'ai trouvé 

 -+- 11,2 : nombre que je crois moins exact, la liqueur demeurant teintée 

 en jaune. D'après le chiffre 1- 10,9, on a 



(i) H -l-I solide + eau = UI étendu +i'à,i, 



c'est-à-dire le même nombre que M. ïhomsen a obtenu par une réaction 

 différente. Cette concordance entre l'expérience synthétique et l'expérience 



