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 analytique s'explique aisément pour l'iode, en remarquant que dans la der- 

 nière cet élémenl ne demeure pas dissous et apte à des réactions secondaires 

 comme le brome, mais qu'il se précipite en nature et presque en totalité. 



» On déduit encore de ce chiffre 

 fa) U -H I gaz -f- eau —HI étendu -+-18,8 



nomi)re qui est à peu près la moitié d'une valeur intermédiaire entre les 

 chaleurs de formation des acides chlorhydrique et bromhydrique dissous 

 au moyen de leurs éléments gazeux. Enfin 



(3) H 4-1 solide =HI gaz — G,4 



(4) II --I liquide = III gaz —4-5 



(5) II -h I gaz r^UIgaz —0,8 



» Les nombres qui expriment la formation thermique des trois hydra- 

 cides au moyen de leurs éléments gazeux, c'est-à-dire 



-(-?.2,o (H + Cl gaz) 

 -4i3,5(H + Brgaz) 

 - o,8;H-+-I gazl 



ne sont pas fort éloignés des rapports simples 0:1:2, que je rappelle en 

 passant. 



» 5. Acide bromique. — J'ai opéré sur du hromale de potasse très-pur, 

 que j'ai réduit par l'acide sulfureux, en présence d'un très-grand excès 

 d'acide chlorhydrique. J'ai trouvé : 



BrO'K. -H eau (5o parties) à 1 1° absorbe — 9, 85 



(,) Br liquide -f-0*-+- HO -1- eau— . BrO', 110 étendu absorbe.. — ?.4)8 



» M. Thomsen, en réduisant le même acide par le chlorure stanneux, a 

 trouvé — 21,8; mais en substituant, dans le calcid de ses expériences, le 

 nondjre -+- 38,5, qui me semble plus exact, au nombre -+- 38, o, qu'il a 

 adopté pour la perchloruration du chlorure stanneux {\o\rJnnales de Chimie 

 et de Physique, 5* série, t. V, p. 33o et 33i), on arrive également à — 24,8. 

 On tire de là 

 121 Brgaz -- 0* -t- HO H-cau -BiO', IlOétcndu —21,1 



nombre presque double de la chaleur absorbée dans la formation de l'acide 

 chloriqiie (-- 12,0). 



i> On a encore, pour l'acide bromique (et les bromates dissous) 



BiO\ HO étendu =^ H Br étendu - O" -t-i5,5 



BrO K solide = KBr solide = 0" -t-ii,i 



( . R., 1S77, I" Scmeiire. (T. LXXXIV, N» IB.) ^[) 



