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 on effet, le sel sec ne dégage qne peu de chaleur (1*^,6) en s'iuiissint à 

 2 équivalents d'eau (solide). Cet oxalate neutre a d'ailleurs une tension 

 de dissociation qui est notable tout en restant très-éloignéc de la tension 

 maximum de la vapeur d'eau à la même température, condition indispen- 

 sable pour que la loi des mélanges des gaz et des vapeurs puisse s'appliquer 

 au moins approximativement. 



» Les expériences ont été faites avec l'appareil d'Hofmann; on a opéré 

 successivement à 78 et à 100 degrés; la tension de dissociation de l'oxalate 

 hydraté était, à ces températures dans l'air, 53 et 182 millimètres. 



« On a fait pénétrer dans l'appareil un poids d'hydrate de chloral 

 connu, susceptible de s'y vaporiser en totalité; la tension est devenue très- 

 vite constante et égale à 117""", 5. On a alors introduit i centimètre cube 

 environ d' oxalate neutre de potasse hydraté. Si le sel s'était trouvé en pré- 

 sence d'un mélange de vapeur de chloral et de vapeur d'eau ayant cha- 

 cune lUie tension LL^^ = 58'""', 7J, il ne devait pas se dissocier puisque la 

 tension de la vapeur d'eau qu'il pouvait émettre ne dépassait pas j'i milli- 

 mètres. La force élastique des gaz contenus dans l'appareil ne devait donc 

 pas augmenter, elle devait rester égaie à 11 7'"'", 5. Or on constata qu'elle 

 augmentait peu à peu et ne devenait stationnairc que lorsqu'elle avait 

 atteint i64""',5, c'est-à-dire qu'elle s'était accrue de 47 millimètres; elle 

 se serait accrue de 53 millimètres au lieu de 47 si la loi de mélange des gaz 

 était rigoureusement exacte, et si l'hydrate de chloral n'avait pas lui-même 

 une faible tension de dissociation à celte température. 



» Le sel hydraté se dissocie donc dans la vapeur d'hydrate de chloral 

 sensiblement comme dans un gaz sec. 



» Les expériences faites à 100 degrés conduisent à la même conclusion. 



» En résumé : l'hydrate de chloral peut, contrairement à l'opinion de 

 M. Naumann, exister à l'étal de vapeur à 78 et à i no degrés, et jiar suite son 

 équivalent en volumes correspond à 8 volumes. 



» La même méthode générale sera appliquée à l'étude des vapeurs four- 

 nies par un grand nombre de composés, et en particulier par les sels am- 

 moniacaux. » 



M. H. Sainte- Ci.AïKE Deville présente, à piopos de la Note de ^L Troost, 

 les observations suivantes : 



« Lorsque Gay-Lussac et Thenard ont publié leurs analyses organiques, 

 et particulièrement l'analyse des acides, ils en ont exprimé les résultats 



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