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 en nombres qui représentent des centièmes de l'unité, sans avoir pu se pro- 

 noncer sur les rapports qui pouvaient exister entre les nombres bruts et les 

 équivalents des éléments de la matière organique. 



» Lorsque Berzélius analysa les combinaisons de ces matières organiques, 

 et principalement les sels anhydres formés par les acides avec l'oxyde de 

 plomb, il donna en même temps la méthode qui convient le mieux pour 

 établir l'équivalent des matières organiques acides. Il fournit en même 

 temps à la Science un moyen de contrôle pour les analyses, contrôle qui a 

 été si précieux pour la discussion des formules. 



» Lorsque M. Liebig appliqua l'analyse organique peifectionnée, telle 

 que nous la pratiquons aujourd'hui, à l'élude des matières neutres, il ne 

 put, connue Gay-Lussac et Thenard, que donner à la Science les résul- 

 tats bruts de ses déterminations, c'est-à-dire la composition en centièmes 

 de ces matières neutres. 



» Enfin, lorsqu'il y a plus de quarante ans M. Dumas détermina la den- 

 sité de vapeur du chloral, il inventa une méthode, la seule qui existe encore 

 aujourd'hui et permette de fixer l'équivalent des substances volatiles qui 

 ne se combinent, comme le chloral, ni aux bases ni aux acides. Il trouva 

 en même temps un procédé de contrôle qui permit de rectifier bien des 

 formules inexactes ou compliquées attribuées alors aux matières neutres. 



» Mais, en même temps, M. Dumas prit la densité de vapeur du chloral 

 hydraté, il en publia les résidtats, sans commentaires et sans hypothèses. 

 Il la trouva composée de 4 volumes de chloral et de 4 volumes de vapeur 

 d'eau, sans condensation, eu conformité avec la grande loi des volumes de 

 Gay-Lussac. Il admit donc implicitement que l'hydrate de chloral, la pre- 

 mière matière de ce genre, représente 8 volumes de vapeur. 



)) Depuis, l'attention des chimistes fut, je ne sais pourquoi, exclusive- 

 ment portée sur les matières organiques représentant 4 volumes de vapeur. 

 On se i)ressa de généraliser et l'on admit que toute substance volatile, 

 quelle qu'elle fût, ne pouvait repré-senter que a volumes quand elle est 

 simple, ou 4 volumes de vapeur quand elle est composée. 



)) Il est vrai qu'alors comme aujourd'hui, pour beaucoup de chimistes, 

 l'oxygène, le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l'arsenic, et peut- 

 être d'autres encore, qui se combinent avec des volumes doubles ou sex- 

 tuples d'hydrogène, étaient considérés comme représentant i volume de 

 vapeur> C'était gênant : on doubla leurs équivalents, on admit encore que 

 leurs densités de vapeur étaient ou mal prises ou susceptibles de se modi- 



