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 graphiques. Dès leur début, elles nous dounent des faits importants lou- 

 chant la constitution du Soleil. Or, en Astronomie physique, je crois que 

 nous devons nous attacher fortement et pour longtemps à l'étude du Soleil. 

 Cet astre est pour nous comme un résumé de la forme stellaire, et sa 

 grande proximité nous fournit les moyens les plus faciles et les plus pré- 

 cieux d'étudier les problèmes qui se rapportent à la constitution de 

 l'Univers. » 



THERMOCHIMIE. — Eecherches sur l'acide ioclique; ^av M. Berthelot. 



« 1. Je vais exposer les résultats que j'ai obtenus en faisant agir l'iode sur 

 la potasse, condition dans laquelle on observe les formations de l'acide hy- 

 poiodeux et de l'acide iodique; j'examinerai ensuite la réaction de l'acide 

 iodique sur l'eau et sur les alcalis; enfin je comparerai la formation ther- 

 mique des sels oxygénés qui dérivent du chlore, du brome et de l'iode, en tâ- 

 chant d'en déduire des données nouvelles pour la mécanique moléculaire. 



» 2. Si l'on dissout l'iode dans la potasse étendue, à la température ordi- 

 naire, avec le concoiu'sde mon écraseur, deux effets thermiques se succè- 

 dent très-rapidement. Pendant la première minute, on observe un abaisse- 

 ment de température, qui s'élève jusqu'à — o°,3, lorsqu'on dissout, par 

 exemple, 3r grammes d'iode dans 5oo centimètres cubes d'une solution 

 renfermant un demi-équivalent dépotasse par litre. Ce phénomène répond 

 à la dissolution de la plus grande portion de l'iode employé. Des effets de 

 même signe ont lieu également avec des liqueurs deux fois et quatre fois 

 aussi étendues. 



» Aussitôt ces effets produits, le thermomètre remonte, par suite d'une 

 nouvelle réaction, qui se plolonge pendant quatre à cinq minutes^ tandis 

 que la totalité de l'iode entre eu dissolution. Toute la réaction peut être 

 effectuée en rapports équivalents (sauf une trace d'iode libre ou de quel- 

 que autre composé, qui jaunit un peu la liqueur). A ce moment, la li- 

 queur renferme de l'iodate et de l'iodure de potassium, conformément à la 

 réaction connue. 



31- + 6K0 étendue = 5 Kl dissous + 10^ K dissous. 



» 3. Le phénomène initial me paraît dû à la formation d'un hypoiodife : 



l- + 2 KO étendue = 10, KO étendu 4- Kl étendu; 



mais ce corps n'a qu'une existence momentanée, et il se change aussitôt en 

 iodate, à la température ordinaire. 



