( 73> ) 



» \. On sait que la môme réaction iio se produit liès-rapidemenl (|u'à 

 loo degrés avec les hypochlorilcs. L'Iiypobroinile avec excès d'alcali 

 résiste bien plus longtemps, inèiiie à loo degrés, couiuic je l'ai vériné. 

 Cette inégale stabilité des trois sels est explicable par la progression inverse 

 des stabilités des chlorate, bromale, iodale, ainsi qu'on le verra tout à 

 l'heure. L'acide hypochloreux libre, au contraire, est le plus stable de tous, 

 car on peut le déplacer à froid par l'acide carbonique, et même par l'acide 

 acétique; tandis que l'un ou l'autre de ces derniers acides, mis en |)ré- 

 sence des hypobromiles, en sépare aussitôt du brome, comme Balard 

 l'avait observé dès l'origine. Ce brome est mêlé probablement de quelque 

 autre composé, d'après la mesure de la chaleur dégagée dans les deux cas. 



» 5. Je ferai observer encore que la formation des hypobromites ne suffit 

 pas pour expliquer la réaction du brome sur les alcalis. En effet, celle-ci va 

 beaucoup plus loin que celle du chlore : ainsi l'eau de baryte dissout à 

 froid près de 2 équivalents de brome ; jusqu'à i ', Br pour BaO = 70^'', 5, 

 la liqueur est à peine teintée; elle n'offre pas l'odeur du brome propre- 

 ment dite. La chaleur dégagée, soit -f- 5^^', /|, ne diffère guère de la chaleur 

 dégagée par la réaction d'un seul équivalent de brome (+ 5, 7). Il y a 

 donc là quelque chose à éclaircir. 



M 6. Mais revenons à la formation de l'hypoiodile. Quand on ajoute 

 l'iode à la potasse étendue par fractions successives, en deux fois ou en 

 trois fois par exemple, chaque addition donne lieu à la même succession de 

 phénomènes, c'est-à-dire à un abaissement de température suivi aussitôt 

 d'un réchauffement; ce (jui montre que l'effet est bien caractéristique ilc 

 la réaction elle-même, et indépendant des fractions d'iode et de potasse 

 déjà combinées, 



» Ces effets singuliers, que le thermomètre seul peut nous révéler, de- 

 mandent à être précisés par des chiffres : 



I + KO(i*i = 2'"), à 14° ; 



c 

 Premier effet : alisoiplioii — o,58 



Deuxième effet ; dogagemenl H- o,65 



I + K0(. '■■'> = /,'"), à iS": wrct.oiai.,.. --T^ 



On ajdiUe la uioiiic de l'iode : premier effet — o,38 



" M deu.xièmc effet + o,3o 



t':ffet total — o,oy 



On ajoule le siir|)lus de l'iode : premier effet — o, K) 



» » deuxième effet +0,17 



Effet total. ... — 0,02 



La chalciu- totale des deux effets réunis — o, lo 



