( 736 ) 

 I + KO(i«'i = 8'''),à i5°: 



Premier effet — 1,27 



Deuxième effet -1- 1,18 



Effet total...-. — 0,0g 



» 7. Observons ici que le premier effet thermique, c'est-à-dire le refroi- 

 dissement, ne fournit pas une mesure précise de la chaleur absorbée dans 

 la réaction correspondante (formation de l'hypoiodite), mais seulement 

 une limite supérieure; parce que le réchauffement succède trop rapide- 

 ment. Ce premier effet suffit cependant pour établir l'existence d'une réac- 

 tion chimique directe, accomplie avec absorption de chaleur; phénomène assez 

 rare en Chimie. Celte absorption surpasse — 2,5 pour la réaction : 



P + 2KO étendue (8'" = l'^'i) = IO,RO dissous + Kl étendu. 



» 8. La même remarque s'applique à la réaction totale (formation de 

 l'iodate), dont la valeur thermique est au contraire mesurée avec beaucoup 

 d'exactitude. La formation de l'iodate, au moyen de l'iode et de la potasse, 

 répond à une absorption de chaleur, quand elle a lieu dans des liqueurs 

 étendues, telles que i équivalent d'alcali soit dissous dans 4 et 8 litres de 

 liqueur, vers i5 degrés. A première vue, on serait porté à attribuer cette 

 absorption au travail nécessaire pour amener l'iode solide dans l'état de 

 dissolution. Sans contester d'iuie manière générale la réalité de cette inter- 

 prétation, observons cependant que la dissolution de l'iode dans l'acide 

 iodhydrique ou dans l'iodure de potassium répond à un phénomène ther- 

 mique nul, d'après les expériences concordantes de M. Raoult et de 

 M. Thomsen. 



» 9. Ce n'est pas seulement l'état dissous de l'iode qu'il convient d'in- 

 voquer ici, mais aussi celui des autres corps qui concourent à la réaction, 

 tels que la potasse, l'iodure de potassiuni et l'iodate de potasse. Soit la 

 réaction entre corps dissous : 



6 1 (solide ou dissous) -i- 6 KO ( i «^i = 4"' ou 8'" ) = 5 Kl d issous + IO»K dissous. 



Elle absorbe, d'après ce qui précède : — o'^'",6. 



» Au contraire, si l'iodure et l'iodate étaient produits à l'état de cristaux, 

 la réaction dégagerait + 3i,6; et, si l'on rapportait la réaction à l'hydrate 

 de potasse solide : KO, HO, le dégagement de chaleur serait porté à 

 -f- 106*^^', 5. A la vérité, l'hydrate de potasse KO, 110 ne saurait être supposé 

 exister dans cet état, au sein des liqueurs. Mais, en le supposant sous la 

 forme de l'hydrate cri.stalli.sé : KO, HO -+- 2H-O*, la réaction dégage encore 



4-3i«"',4. 



» La réaction véritable est donc exothermique, mais à la condition d'écarter 



