( 738 ) 



» L'hydratation de l'acide iodiqiie ne dégage pas pins de chaleur que 

 celle des hydrates salins. 



10' solide -f-WH solide = I0« H, 10^ + o,Gn 



IO=H dissous = HI dissous -1- 0« —43,9 



). 12. Sels: 



IO«H ciistallisé + KHO- solide = IO«K cristallisé -I- IPO' solide .... 4-3i ,5 



)) La formation de l'iodalc de potasse solide dégage bciiticoiip moins 

 de chaleur que celle des sulfate et azotate; elle surpasse notablement 

 celle des sels organiques inonobasiques; mais elle est comparable aux 

 sels des acides organiques les plus puissants, tels que les oxalates. 



lO'K cristallisé 4- 10" H solide = lO^K, lO^H solide -+-3, i 



valeur de l'ordre de celles des sels doubles ordinaires. 



I solide + 0" -t- K = IO"K solide -1-123,9; avec I gazeux +128,4 



WK solide = Kl solide -f 0= —44,' 



ICK. dissous = Kl dissous -)- 0' —43 ,4 



)) 13. La chaleur dégagée par la formation de l'iodate de potasse solide 

 depuis les éléments ( + 128,/i) surpasse celle du bromate et du chlorate 

 solides. J'ai trouvé, en effet, 



Cl4-0« + K=C10«Kdégage ... +94,6; Bi- gaz -t- OM- K = BrO'K . . . +87,6 



» On sait que la stabilité relative des trois sels va croissant du bromate 

 au chlorate et à l'iodate. C'est ce qui ressort plus nettement de la compa- 

 raison des chaleurs mises en jeu, lorsque les trois sels solides se décom- 

 posent, avec mise en liberté d'oxygène. 



C10"K =KC1 + OS dégage +11,0 



BrO'K. = KBr -t- 0% dégage -h 1 1 , i 



I0« K = Kl + 0% absorbe — 44 . • 



Non-seulement la décomposition de l'iodate est plus difficile, à cause de 

 son caractère endolhermique ; mais elle est accompagnée de phénomènes 

 de dissociation, l'iodure de potassium sec absorbant l'oxygène libre. Je re- 

 viendrai sur cette question, qui est fort importante. 



M 14. Pour achever la comparaison, il conviendrait de l'étendre aux 

 trois acides les moins oxygénés, acides hypochlorcux, hypobromeux, 

 hypoiodeux. Malheureusement, les données relatives à ce dernier corps 

 sont fort imparfaites, la chaleur observée dans la formation de l'hypo- 



