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 iodile étant une limite inférieure plutôt qu'ini nombre absolu. Soit 



rsol. + 2KO étendue = 10, KO dissous -h Kl dissims — 2,5 — a, 



I sol -t- eaz -r- eau ^m 10 étendu '^ | , , ,. 



c \ x + j=: + 5 — a. 



1 étendu -t- KO étendue X ) 



Si l'on. admet que l'union de l'acide hy|)oiodeux avec la potasse dégage la 

 même quantité de chaleur que celle de l'acide hypocliloreux, 



soit/ = -+- g,5 , on aura -^ = — 4»^ — "■■> 



soit I solide + 0-1- eau = 10 étendu — 4,5 — a, 



quantité négative comme la chaleur de formation des acides hypochlo- 

 reux (— 2,9), et hypobromeux (— 6,7). Les acides chlorique (— 12,0), 

 bromique ' — 2/1,8) et iodique ( 4- 22,6) s'écartent bien davantage les uns 

 des autres. 



» 15. Comparons les trois réactions principales dont les systèmes for- 

 més par un corps halogène et un alcali sont susceptibles. 



/ 3 (CIO, KO) dissous ■+- 3 KCl dissous -1-76,2 



3 Cl' gaz -h 6K0 étendue = | CIO', KO dissous -h 5KC1 dissous + 94?^ 



I 6 K. Cl dissous -I- 0' -H 11 1,0 



» Le dégagement de chaleur et la stabilité vont croissant de l'hypochlo- 

 rite au chlorate et à l'oxygène libre. 



13 (BrO, KO) dissous -t- 3KBr dissous +57,6 

 BrOS KO dissous n- 5 KBr dissous h- 54 ,0 

 G KBr dissous -f- O' -+"74.4 



» La formation de l'hypobromite dégage une quantité de chaleur un peu 

 plus grande que le bromale; ce qui explique la stabilité relative du pre- 

 mier composé. Mais la formation du bromure et de l'oxygène demeure 

 la réaction qui dégage le plus de chaleur. On sait que la i)otasse concentrée 

 pt!ut donner de l'oxygène, en agissant sur le brome libre. 



( 3(10, KO) dissous + 3 Kl dissous.. . . 4- 19,5 — 3a 



3P gaz H- 6 KO étendue = | 10', KO dissous H- 5 Kl dissous -(-26,4 



( 6 Kl dissous -f O' — ' 7 1 7 



» La formation de l'iodate l'emporte sur toutes les autres, et le dégage- 

 ment de l'oxygène libre entrauierait une absorption de chaleur, contraire- 

 ment à ce qui arrive poiu- le chlorate et le bromate. Aussi n'a-t-d |)as lieu 

 à la température ordinaire, mais seidement avec le concours d'une énergie 

 étrangère empruntée à l'acte de l'échaulfemenl. 



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