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» Ces expériences démontrent qu'il n'y a aucune différence, sous le rap- 

 port de la production des deux hydrates, entre les solutions qui ont été 

 faites au-dessous de 33 degrés et celles qui ont été soumises à une tempé- 

 rature plus élevée. On n'est donc nullement fondé à admettre que les pre- 

 mières soient des solutions du sel à loHO et que les autres ne contiennent 

 que l'hydrate à 7 HO. 



» On est conduit à des conclusions analogues par les expériences que 

 j'ai réalisées sur les solutions aqueuses des substances qui peuvent, comme 

 le sulfate de soude, donner plusieurs hydrates. Les cristaux de ces sels 

 perdent la propriété de provoquer, dans leurs solutions sursaturées, la for- 

 mation des cristaux les plus hydratés, lorsqu'on les chauffe vers 23 degrés 

 pour le chromate de soude, entre 36°, 7 et 37 degrés dans le cas du carbo- 

 nate de soude, entre 4i°, 5 et 4'-»°» 3 pour l'azotate de chaux, entre 48°, 9 et 

 5o°,3 pour l'hyposulfite de soude, entre 57°, 3 et 58°, 7 pour l'acétate de 

 soude, entre 64 et 66 degrés pour le sulfate de magnésie, entre 97°, 5 et 

 98 degrés pour l'alun. Si le résultat annoncé par M. Tscherbatschew était 

 général, en faisant des solutions de ces diverses substances à des tempéra- 

 tures inférieures ou supérieures à ces températures limites, on aurait deux 

 espèces de solutions ayant des propriétés différentes : les unes, faites aux 

 plus basses températiu'es, ne pouvant pas être sursaturées et n'abandon- 

 nant par refroidissement, évaporalion ou conlactdu sel anhydre, que des 

 cristaux du sel le plus hydraté; les autre.s ne donnant, dans les mêmes cir- 

 constances, que les cristaux moins hydratés. En réalité, les expériences 

 faites sur ces diverses substances ne m'ont donné rien de pareil : j'ai ob- 

 tenu des solutions sursaturées au moyen des sels dissous à froid, et ces so- 

 lutions ne se sont distinguées en rien de celles qui ont été chauffées au delà 

 de la température de déshydratation des cristaux les plus hydratés; elles 

 ont, en effet, donné, comme ces dernières, par évaporation ou contact du 

 sel anhydre : les solutions de chromate de soude, l'hydrate NaOCrO' 4 HO 

 au lieu de NaOCrO^ioHO; celles d'azotate de chaux, l'hydrate 

 CaOAzO"'3HO au lieu de CaOAzO=4HO; celles d'acétate de soude, l'hy- 

 drate C'H'NaO*3HO au lieu de C'H»NaO'GHO, etc. Il n'y a donc pas 

 lieu de supposer qu'il existe des variétés allotropiques différentes pour les 

 solutions des substances essayées chauffées à des températures déterminées, 

 et l'on ne trouve dans ce qtii précède rien qui autorise à affunier que tel 

 hydrate existe dans une solution quia été plus ou moins chauffée. » 



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