(:«■ ) 



est tout à fnit insoluble; j'ai trouvé : 



Matièi-f soliilf cristallisée i ,?.'j?,8 i ,2717 



» 1,0 coefficient de dilatation de la matière solide est 0,00007868 

 entre zéro et i5 degrés; son volume moléculaire est par conséquent : 



A zéro 86,43 



A 15» 86, 5i 



.) 7. Dans le but de comparer son volinne moléculaire avec celui du 

 phénol et celui de la benzine, j'ai cherché, au moyen du flacon à densité, 

 les densités de la matière liquide aux températures comprises entre son 

 point de fusion et 178 degrés. J'ai obtenu les résultats suivants : 



Températures. Densilés. Vol mues moléculaires. 



118° 1,1923 92,26 



1 3o 1,1 862 9'- ' 7 3 



i36 1 ,1812 gS, 125 



145 1 ,1738 93,7" 



i5o I , i6gi 94>"9 



iG5 i,i556 95,189 



170 i . i5o3 95,627 



178 1 , 1435 96,196 



» I.cs densités oblemies de cette façon décroissent régulièrement et 

 coïnciilent sensiblement avec la courbe des densités calculées au moyeu 

 du coefficient de dilatation obtenu au moyen de deux densités extrêmes, 

 et aussi par l'observation directe de l'augmentation de volume. Ce cot f- 

 ficieiit de dilatation est égal à 0,00071 '4 entre i 1 8 et 178 degrés. 



» S'd était permis de prolonger ce tableau jusqu'à zéro, on trouverait 



Densité à zéro. V„,. 



Résorcine solide i ,2728 86,43 



Rcsorcine liquide .... i , 2923 85 , 1 3 



Différence. . . 1 ,3o 



I l'ar conséquent, le volume moléculaire éprouverait une dilataiion de 

 1,3 par le passage fie l'état solide à l'état liquide. 



» Le volume moléculaire de la résorcine CH'O* à i.i température de 

 l'ebullition, 276 degrés, serait 103,17, nombre à peu |)rès identique avec 

 le volunu' moléculaire du phénol C'*IPO-, calculé de même au point d'é- 

 bidlilioii -suivant la convention de H. Kopp, soit io3,G. Cependant en 

 dernier surpasse di- 7,6 celui de la benzine C'-H°, soit 96,0. 



102.. 



