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 sur le siilfale de fer; la réaction se fait même à la température ordinaire. 

 Il y a formation de sulfate de chaux, d'alumine hydratée et d'oxyde de fer 

 hydraté, avec dégagement d'acide carbonique. 



» On peut constater, aussitôt a|jrès avoir fait le mélange, que la décom- 

 position a été complète. En effet, le cyanurejaune est sans action sur la li- 

 queiu' filtrée, ce qui indique l'absence du fer, et d'autre part l'ammoniaque 

 pure ne précipite pas non plus cette liqueur filtrée, ce qui indique l'absence 

 de l'alumine. Il est à remarquer que le lait de chaux tout seul produirait la 

 décomposition; de même le carbonate de chaux précipité produirait seul la 

 décomposition. La réaction se ferait encore avec du carbonate de chaux 

 pulvérisé; mais elle ne serait pas complète si l'on employait de gros mor- 

 ceaux de chaux ou de carbonate de chaux, parce que dans ce cas les mor- 

 ceaux se recouvriraient rapidement d'une couche de sulfate de chaux qui 

 empêcherait la réaction que l'on veut produire. 



» 1° Pour séparer l'alumine hydratée des autres substances, j'ajoute une 

 dissolution de soude caustique qui forme un aluminate de soude soluble. 

 Je sépare cet aluminate de soude par décantation. 



» 3° Je fais passer dans la dissolution d'aliiminate de soude le courant 

 d'acide carbonique produit par l'action du carbonate de chaux sur le sulfate 

 d'alumine. Il se forme du carbonate de soude et l'alumine est précipitée. 



» 4" Je sépare par décantation le carbonate de soude produit et je le traite 

 par un lait de chaux. Je régénère ainsi la dissolution de soude caustique 

 qui a été employée poiu- séparer l'alumine hydratée de l'oxyde de fer et du 

 sulfate de chaux. De plus, j'obtiens le mélange de lait de chaux et de car- 

 bonate de chaux précipité qui doit servir pour la première réaction. 



a Ainsi j'ai obtenu l'alumine pure à l'état d'hydrate sans dépense de soude 

 caustique, puisque la solution de soude est régénérée. La seule dépense im- 

 portante est celle de l'acide sulfurique transformé en sulfate de chaux. 

 Mais on sait que le sulfate de chaux mêlé à des eaux chargées de carbonate 

 d'ammoniaque donne du sulfate d'anunoniaque et du carbonate de chaux. 

 Ce sulfate de chaux peut donc rendre, pour la fabrication du sulfate d'am- 

 moniaque, les mêmes services que l'acide sulfurique qui l'a produit. 



» Toute usine peut donc se procurer à peu de frais de l'altnnine hydratée 

 pure en attaquant l'argile ordinaire par l'acide sulfurique. Cette alumine 

 hydratée pure servira à la fabrication du sulfate d'alumine pur exempt 

 de toute trace de fer et du moindre excès d'acide. 



» Elle peut servir avec non moins d'avantages à la préparation de l'acétate 

 d'alumine par l'action de l'acide acétique étendu d'eau sur l'alumine. Cet 



