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» La réaction est moins commode avec l'hydrnre d'amyle qui bout à 

 une très-basse température. A 5oo grammes de ce liquide, on ajoute 

 20 grammes d'acide chlorochromique, et l'on abandonne ce mélange à 

 lui-même dans un lieu frais; on renouvelle quatre fois ce traitement à 

 vingt-quatre heures d'intervalle ou même plus si le mélange rouge n'est 

 pas tout à fait décoloré. On parvient ainsi à éviter l'accumidation du 

 réactif chromique et réchauffement trop rapide de la masse. L'acétone 

 produite dans celte réaction se sépare, comme dans le cas du chlorure 

 amylique, par l'eau et la distillation. 



» Les homologues supérieurs de l'hydrnre d'amyle sont plus faciles à 

 manier et donnent de meilleurs rendements; la réaction se fait avec dé- 

 gagement de chaleur et d'acide chlorhydrique, à mesure qu'on mélange 

 les produits, mais sans qu'aucun danger soit à craindre. 



» La butylacétone monochlorée se présente sous la forme d'un liquide 

 légèrement ambré, mobile, d'une odeur aromatique particulière ; sa va- 

 peur, comme celle de l'acétone ordinaire chlorée, irrite fortement les yeux; 

 sa saveur est briîlante. Elle commence à bouillir vers 120 degrés; mais, 

 par suite d'une décomposition partielle, la température s'élève assez rapi- 

 dement; néanmoins, la composition du liquide distillé est fixe, ce dont 

 on peut se rendre compte par un dosage de chlore : 



Cl. 



P =; 355, AgCI = 4'6, Cl = 102,9 29,0 p. 100 



La tliéoiie exige pour C'H'OCl 29, i » 



» Le produit pur est insoluble dans l'eau et la potasse; il est oxydé par 

 l'acide chromique : il réduit l'azotate d'argent ammoniacal, mais ne se 

 combine pas aux bisulfites alcalins. 



M Le chlorure amylique inactif étant repréeenté par 



CH^C1-CH^-CH<J:"', 



LU' 



la formule de la butylacétone monochlorée devient 



CH='Cl-CO-CH^ 



r/CH' 

 CH= 



» Cette formule, applicable à l'acétone dérivée du chlorure d'amyle, 

 paraît l'être aussi à celle qui dérive de l'hydrure, car je n'ai pu observer 

 jusqii'à présent de différence entre ces deux corps. Si l'étude particulière 

 que j'ai l'intention de faire sur ces deux acétones en les soumettant à 

 l'oxydation et à l'action de l'ammoniaque en vase clos confirme leur iden- 



