( 978 ) 

 mulée de son côté, un peu plus tard. Elle est un développement des lois de 

 Gay-Lussac sur les combinaisons des gaz entre eux, et est généralement 

 envisagée aujourd'hui comme une proposition fondamentale en Chimie. 

 L'espace qui est occupé par 2 volumes d'hydrogène, lesquels représentent 

 2 atomes, est aussi occupé par 2 atomes d'oxygène, d'azote, de chlore, 

 de brome, d'iode, par 4 atomes de phosphore, par 4 atomes d'arsenic, 

 par 1 atome de mercure, de cadmium, par i molécule d'eau, d'hydrogène 

 sulfuré, d'hydrogène sélénié, d'ammoniaque, d'hydrogène phosphore, d'hy- 

 drogène arsénié, de gaz chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, 

 cyanhydrique, de gaz sulfureux, d'oxyde de carbone, de gaz carbonique, 

 par F molécule des chlorures, bromures des métalloïdes et des métaux, 

 enfin par les molécules d'innombrables composés organiques, pourvu 

 que tous ces composés, minéraux ou organiques, soient volatils sans dé- 

 composition. Les rapports qui existent entre leurs grandeurs moléculaires 

 sont alors donnés par leurs densités de vapeur, et on les exprime très- 

 simplement en disant que les molécules de tous ces composés volatils 

 occupent 2 volumes si i molécule d'hydrogène H- occupe 2 volumes. Les 

 grandeurs moléculaires ainsi déterminées sont exprimées par des for- 

 mules (') répondant à 2 volumes de vapeur, dans la notation aujour- 

 d'hui adoptée dans tous les pays de l'Europe. 



» 1\L IL Sainte-Claire Deviile a élevé récemment quelques objections 

 contre la loi d'Avogadro que nous venons d'énoncer. Il l'a qualifiée 

 « d'hypothèse pure et simple, minée par les faits, les raisonnements 

 de toute sorte. » Il commence par faire remarquer que l'attention des 

 chimistes a été portée « exclusivement » sur les matières organiques 

 représentant 4 volumes de vapeur, c'est-à-dire 2 volumes dans la notation 

 atomique. Est-ce que les composés que j'ai éiuimérés plus haut, et 

 dont j'aurais ])ii augmenter la liste, sont des composés organiques? Il 

 est vrai que la loi dont il s'agit s'appuie principalement sur les densités 

 de vapeur des substances organiques. Il y a une bonne raison pour cela. Ces 

 corps-là constituent l'immense majorité des combinaisons volatiles. 11 n'est 

 donc pas permis de soutenir que la loi dont il s'agit est une pure hypo- 



(') Les formules molccnlaircs (les corps volafils simples ou composés qu'on vient d'enu- 

 mércr sont les suivantes : 



W, 0\ Az% C\', Br', V, Pli', As', Rg, Cil; 1 



IPO, IPS, irSe, IICI, HBr, III, H'Az, IPP, IPAs, SO', SO', CO, CO', CIP, = 2 vol. 



PCI', AsCP, SbCl', BoCP, SiCl', CH', CCI', CIICl', etc., etc. ) 



