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 ihèse : elle repose en réalité sur un nombre très-considérable de faits et 



tous ceux qu'on a essayé de lui opposer, à titre d'exceptions, peuvent 

 recevoir une interprétation trcs-siinplc, qui les fait rentrer dans la règle. 

 Ne doit-il pas arriver, en effet, que, parmi tant de substances formées 

 directement, par l'union d'éléments possédant l'un pour l'autre une af- 

 finité médiocre on faible, attestée par un médiocre ou par un faible dé- 

 gagement de chaleur, quelques-unes se décomposent ou se dissocient par 

 suite d'une réaction inverse de celle qui leur a donné naissance, lors- 

 qu'on réduit ces substances en vapeur? Elles se dissocieront toutes les fois 

 que la quantité de chaleur qu'il est nécessaire de leur fournir pour les 

 réduire en vapeur sera supérieure à celle qu'ils ont dégagée en s'unissant. 

 Il en est ainsi dans le cas des exceptions mentionnées plus haut, perchlorure 

 de phosphore, sel ammoniac, calomel, chlorhydrateet bromhydrate d'amy- 

 lène, etc. Cela a été démontre par M. Marignac, pour le chlorhydrate 

 d'ammoniaque. D'un autre côté, j'ai montré que le bromhydrate d'amy- 

 lène, qui forme 2 vokimes de vapeur à partir de son point d'ébullition 

 jusqu'à 75 degrés au-dessus, en forme 4 loi'squ'on le chauffe assez pour 

 le dissocier entièrement. De même, la combinaison de chloral et d'eau 

 n'est pas assez stable pour pouvoir se réduire en vapeur sans se dissocier, 

 même à de basses températures (Naumann). Il en est ainsi certainement 

 pour l'hydrate de bromal qui se décompose par la distillation en bromal 

 anhydre et en eau ('). En ce qui concerne l'hydrate de chloral, M. Sainte- 

 Claire Deville rap|)elle les expériences exactes de M. Dumas, « qui a trouvé, 

 dit-il, celte vapeur composée de f\ volumes de chloral et de 4 volumes de va- 

 peur d'eau sans condensation, en conformité avec la grande loi des volumes 

 de Gay-Lussac ». De quelle loi de Gay-Lussac M. Deville veut-il parler ici? 

 Sans doute de cette proposition, qui est abritée sous le nom illustre de Gay- 

 Lussac, et qui consiste à dire que, lorsque deux gaz se combinent à volumes 

 égaux, la combinaison a lieu sans condensation. Cela est vrai dans le cas 

 du bioxyde d'azole, des gaz chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, 

 cyanhydrique; cela est inexact dans d'autres cas. Ne sait-on pas que les gaz 

 oxyde de carbone, éthylène, |)ropylène, etc., se condjinent au chlore, au 

 brome, à volumes égaux et avec condensation à la moitié, et qu'il en est de 

 même pour les combinaisons du gaz oléhant avec les acides chlorhydrique, 

 bromhyflrique, iodhydrique? Ainsi cinq cas pour la loi et au moins neuf 

 contre. Voilà une loi qui se lient debout! Mais je passe. 



» Notre éminent confrère a pris occasion d'un travail de M. Troost poiu' 



(') Scu.EFFER, Bcrkiitc (1er dctitichcn chcmhchcn Gcsdisc/i, zu Scrliii, t. IV, p. 3o6, 

 C. R., 1877. 1" Scmrjlrr. (T. LX\X1V, N» iO,) 1 ^8 



