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 plus ou moins abondantes d'acide libre. La couche aqueuse contient éga- 

 lement aussi une certaine proportion de cet acide qu'on peut extraire par 

 l'éther. On saponifie par la potasse alcoolique l'éther formé, on chasse au 

 bain-marie l'alcool de la dissolution aqueuse du sel, et l'on décompose 

 cette dernière par l'acide chlorhydrique. Il se précipite alors une huile 

 brune qui est l'acide impur. On peut, en général, purifier cet acide par 

 distillation avec la vapeur d'eau. 



» Dans le cas de l'acide métliylcrotonique monochloré qui dérive de 

 l'éther acétylméthylacétique, il passe un acide qui cristallise dans le réci- 

 pient refroidi. Si l'on fractionne celte opération, on voit que, vers la fin de 

 l'opération, il passe quelques gouttes d'un acide huileux qui est sans doute 

 l'isomère de l'acide solide, mais qu'il ne m'a pas été possible d'obtenir 

 suffisamment pur pour pouvoir l'analyser. Les mêmes phénomènes se re- 

 produisent quand on purifie l'acide éthylcrotonique monocldoré. 



» L'acide méthylcrotonique monochloré fond à 67 degrés et bout, en 

 se décomposant à peine, à 209-210 degrés. Il est assez soluble dans l'eau 

 bouillante qui le laisse cristalliser par refroidissement en lamelles étroites, 

 qui atteignent aisément 4 à 5 centimètres de longueur. Son éther éthy- 

 liquebout vers 178-180 degrés. L'acide est attaqué à une douce chaleur, 

 en brunissant un peu, par l'acide sulfurique concentré avec dégagement 

 d'acide chlorhydrique. Dans ces circonstances, il se forme un acide sulfo- 

 conjugué dont le sel de baryte, soumis à l'ébullition, dégage de l'acide 

 carbonique, laisse se précipiter du carbonate de baryte, en même temps 

 qu'un nouveau sel sulfoconjugué de baryte prend naissance. Malheureu- 

 sement ce sel, dont les rendements sont très-faibles, ne cristallise qu'avec 

 une extrême lenteur de sa solution, soit aqueuse, soit alcoolique. 



» L'acide méthylcrotonique monochloré est attaqué lentement par le 

 brome, vers 60 à 70 degrés, en dégageant de l'acide bromhydrique. Soumis 

 à l'action des alcalis en excès, potasse, soude ou ammoniaque, à une tem- 

 pérature de i4o degrés, il se dédouble nettement en acide carbonique et 

 butylène monochloré. Cette décomposition commence déjà lentement à 



100 degrés 



» L'acide éthylcrotonique monochloré préparé par l'éther acétyléthyl- 

 acétique fond à 74-75 degrés, et ne bout pas sans décomposition. Dès 

 170 degrés, on remarque une vive effervescence et le thermomètre monte 

 jusque vers i4o degrés et au delà, température à laquelle il ne reste dans 

 la cornue qu'un résidu visqueux ne contenant que peu de matière acide. 

 Ce qui a passé par la distillation contient un corps neutre, d'odeur sem- 



