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 par d'autres méthodes, je me suis attaché à rechercher le sulfate à i8H^O, 

 qu'on peut regarder comme normal, et j'ai constaté qu'il se préparait facile- 

 ment par l'une des méthodes déjà indiquées pour la préparation des sulfates 

 violets, celle qui consiste à faire réagir l'élher en vapeurs sur une solution 

 de loo parties CrO' dans i5o parties d'acide sulfurique et aaS parties d'eau. 

 Au bout d'un certain temps, il se forme une masse épaisse de cristaux qu'on 

 essore sur une plaque poreuse et qu'on lave ensuite à l'éther. 



» Le sulfate chromique obtenu comme il vient d'être dit est un beau 

 sel violet, inaltérable à l'air, cristallisé en petites lamelles et présentant 

 une composition bien définie. Séché à l'air libre, il contientCr* (SO*)' i8H^0; 

 il perd 3o,5 de son poids à l'étuve à loo degrés, et se transforme alors, par 

 perte de 12H-O, en sulfate vert cristallisé renfermant Cr^ (S0^)^6H°0. Ce 

 dernier sel qui est devenu déliquescent peut perdre ses 6 molécules d'eau 

 au rouge naissant et se transformer en sulfate anhydre Cr-(SO*)'. D'après 

 ce qui précède, on peut formuler le sulfate violet de chrome 



[Cr^(S0')'6H=0] laAq. 



» II. De la comparaison des formules Cr-(SO'')' i8Ii-0 du sulfate 

 violet et Cr-(S0'')'6H-0 du sulfate vert obtenu par dessiccation, il paraît 

 ressortir que les différences qui existent entre ces deux variétés colorées de 

 sels sont le résultat d'une surhydratation du sel violet. La chaleur, dans 

 ce cas, agirait, même au sein d'un dissolvant, en produisant une véritable 

 dissociation. 



M M. Fremy a déjà constaté, à propos des oxydes chromiques hydratés, 

 que ces corps peuvent passer de la modification violette à la modification 

 verte par des actions autres que celle de la chaleur : la dessiccation dans le 

 vide ou un léger frottement par exemple. J'ai essayé d'obtenir avec le sul- 

 fate chromique des transformations semblables et cela au sein d'un liquide 

 froid; dans ces circonstances on constate que le sulfate violet pulvérisé 

 devient vert au contact d'un petit excès des liquides déshydratants sui- 

 vants : acide azotique monohydraté, acide sulfurique et prolochlorure de 

 phosphore. Qu'il y ait ou non dissolution, le changement s'opère dans les 

 vingt-quatre heures. En ce qui concerne l'acide azotique fumant, le fait est 

 assez intéressant, car d'ordinaire l'acide azotique hydraté tend à trans- 

 former en sels violets la plupart des sels verts. Il est utile de dire en pas- 

 sant qu'on ne doit considérer comme verts que les sels chromiques qui par 

 transmission paraissent tels à la lumière artificielle, les solutions qui à la 

 lumière solaire paraissent tout à fait vertes pouvant contenir une forte 



