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de vapeur, comme à l'oxygène et au soufre, tandis ([iie l'azole en repré- 

 sente 2. On a vainement espéré que leur densité de vapeur prise à des 

 températures très-élevées ferait disparaître cette prétendu.' anomalie ; les 

 expériences que nous avons faites, M. Troost et moi, à des lempéralures de 

 io/)0, et de i4oo de-jrés, prouvent que ces densités restent invariables et cor- 

 respondent toujours à I volume. 



» Cela dit, voyons comment, sans hypothèse, mais par des comparai- 

 sons fondées et des faits bien observés, on peut rendre compte de ces con- 

 tradictions apparentes. 



» En faisant agir, par le procédé de IM. Ilouzeau, l'acide sulfuriqtie con- 

 centré sur du bioxyde de baryum, on obtient, en proportions croissantes 

 avec l'abaissement de la température, de l'ozone dont la densité, d'après 

 les belles recherches de M. Sorel, est égale à une fois et demie la densité de 

 l'oxygène ordinaire. Si l'on en concluait, ce que l'on a déjà fait, que 

 l'oxygène est à l'état d'ozone dans le bioxyde de baryum, l'équivalent en 

 volume serait représenté par | ou *. 



B De même, si l'on décomposait à une température voisine de 5oo degrés 

 un composé sulfuré, perdant dans cette circonstance delà vapeur de soufre, 

 cette vapeur aurait une densité égale à trois fois la densité de la vapeur de 

 soufre prise à 8Go degrés. On en conclurait cpie l'équivalent du soufre 

 en volume est égal à^^ ou |, comme on l'a admis pendant longtemps, sans 

 manquer à la logique et sans contredire la loi de Gay-Lussac. 



» Enfin, dans ces dernières années, Schôubein, mon frère et Schiotter 

 ont démontré que l'oxygène, le soufre et le phosiihore, sans cesser de 

 jiouvoir donner de l'acide sulfureux et de l'acide phospliorique ordinaires, 

 peuvent changer d'état et acquérir des propriétés chimiques et physiques 

 nouvelles. Us ont ainsi découvert l'ozone, le soufre insoluble et le phos- 

 phore rouge. MM. Favre, Silbcrniaïui et Berthelot (') ont démontré 



(') Chaleur dégagée parla transforinaiion isomérique de l'oxygène el du soufre ; 



Oxygène cliangé en ozone |)ourO'= 1^^' — i483o''' ^ Briilu loi 



Soufre octaédrique changé en soufre insoluble (pour S = iG''' : 



Vers 18 degrés = o ( BcrtlRlot) 



Vers 112 degi-fS > o (id.) 



Soufre insoluble en soufre amorphe sohible -f- /[o (id.) 



Soufre Miiinrphc soltililc en soufre octaédritiiie — /[O (id.) 



Soufre prisniati(pie en soufre octaédriijuc . . -t- 4" (Milscherlirh) 



Soufre mou en soufre octaédrique -4- ?.oo (Regnaull) 



(Ce chilIVe varie suivant les circonstances (U' la production du soufre mou'. 



