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que le soufre et le phosphore, sous leurs états divers, différaient essen- 

 tiellement par la chaleur de constitution, dont les quantités diverses 

 peuvent se mesurer au moment où on les fait entrer en combinaison. 

 L'ozone, d'après les récents travaux de M. Berthelot, est un corps explosif 

 ou exothermique, c'est-à-dire qu'en acquérant les propriétés de rox3gène 

 ordinaire il dégage de la chaleur et perd en même temps son activité 

 chimique et une partie de sa densité; et l'ozone se détruisant d'une ma- 

 nière continue, par l'action d'une température croissante, son coefficient 

 de dilatation diminue régulièrement avec la température. Ce caractère, 

 beaucoup plus commun qu'on ne le croit, rapproche l'ozone de la va- 

 peur de sélénium et du soufre, dont la densité en même temps que le coef- 

 ficient de dilatation décroît, à partir de Gfi jusqu'à 2,2, en passant de 

 5oo degrés environ à 860 degrés, comme M. Troost et moi nous l'avons 

 démontré. 



» Or l'acte de la combinaison s'accompagne d'un dégagement de cha- 

 leur latente perdue par les éléments eux-mêmes ou d'une absorption de 

 chaleur acquise par les mêmes éléments, de sorte que la nature de ceux-ci 

 change nécessairement par suite de la combinaison; de même que l'oxy- 

 gène, le soufre et le phosphore changent de nature, lorsqu'ils gagnent ou 

 perdent de la chaleur de constitution. 



)) Aussi peut-on dire qu'il n'y a ni oxygène, ni soufre, ni phosphore, ni 

 arsenic, au moins comme nous les connaissons, dans l'acide sulfureux, 

 l'hydrogène phosphore et l'hydrogène arsénié (' ), et peut-on faire toutes 

 les hypothèses que l'on voudra sur leurs densités dans la combinaison, 

 sans avoir recours à l'hypothèse des atomes et des molécules. 



» Mais, quand on compare des densités de vapeur réelles à des équi- 

 valents, on trouve des corps simples dont les densités de vapeur varient 

 avec leur état thermique ou isomérique; cette variation, se produisant en 

 nombres simples, ne porte aucune atteinte à la loi des volumes, telle que 

 Gay-Lussac l'a énoncée, tandis qu'elle compromet singulièrement les hypo- 

 thèses d'Avogadro. 



» Kn résumé, les découvertes récentes n'ont rien enlevé à la loi de Gay- 

 Lussac : les hypothèses anciennes ou modernes n'y ont rien ajouté. » 



( ' ) Pus |)lus qu'il n'j' a de potassium dans le sulfate de potasse. Pour légitimer un change- 

 ment regrettable dans notre nomenclature et jxiiir rap])roclier la décom|iosition ékctroly- 

 tique du sulfate de cuivre, où l'on admet la présence du cuivre, de la décomposition du sulfate 

 de jjotassc, où l'un veut admettre l'existence du potassium, on soumet à l'aclion d"un niéuie 



