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 l'ozone est une combinaison de l'oxygène avec l'oxygène et M. Deville lui- 

 même le reconnaît en écrivant sa lornuile O'. De l'ozone il a judicicnse- 

 ment rapproché le soufre tel qu'il existe dans sa vapeur à 5oo degrés, et 

 dont la condensation moléculaire répond à la formule S'. Ola dit, il n'y a 

 aucune difficulté à admettre que les molécules de |)hosphore et d'arsenic 

 renferment 4 atomes, ces groupements atomiques ne pouvant être détruits 

 aux températures auxquelles Mitscherlich, et après lui MM. Devilleet Troost, 

 ont déterminé la densité de vapeur de ces corps simples. Mais qui sait s'il 

 en est ainsi à des températures plus élevées encore, par exemple à la tem- 

 pérature de l'étincelle électrique, où ces éléments montrent des spectres de 

 lignes lesquels semblent caractériser les éléments isolés? 



» Mais riiydrogène, l'oxygène, l'azote, le chlore, etc., étant formés de 

 2 atomes, peut-on admettre que ces derniers aient une certaine affinité 

 l'un pour l'antre? Oui, et l'on peut invoquer à l'appui de cette opinion 

 diverses considérations d'ordre physique et d'ordre chimique. Sans insister 

 sur les premières, qu'il me soit permis de rappeler, avec M. Brodie, que la 

 ficulté que possède l'hydrogène de s'unir à l'hydrogène se manifeste par 

 la décomposition réciproque de l'hydrure de cuivre et de l'acide chior- 

 hydrique, que l'affinité de l'oxygène pour l'oxygène semble démontrée par 

 la réduction réciproque des suroxydes (oxyde d'argent et eau oxygénée, 

 acide permanganique et eau oxygénée), réactions romartpiables découvertes 

 parThenard et par M. Rrodie, et dont ce dernier chimiste a donné, s^lon 

 moi, la vraie interprétation. J'ajoute que l'affinité de l'azote pour l'azote 

 est attestée par l'existence de ces nombreux composés connus sous le nom 

 de composés nzoïques et diazoïqiies; l'affinité du carbone pour le carbone 

 par la Chimie organique tout entière, c'est-à-dire, d'après la belle con- 

 ception de M. Keknlé, par l'union réciproque des atomes de carbone 

 accumulés dans la même molécule. 



» Vous dites maintenant que les faits relatifs à la condensation de plu- 

 sieurs atomes de même nature daus la même molécnle compromettent l'hy- 

 pothèse d'Avogadro. En vérité, je ne comprends pas : car n'est-ce pas elle 

 jilulot qui les met en liunière en disant que, sous le même volume gaze-ix, 

 l'hvdrogene, l'oxygène, l'ozone, l'azote, le chlori-, la vap'ur de soffre à 

 5oo degrés, la vapeur de soufre à looo degrés, les vapeurs de phosphore, 

 il'arsenic, de mercuri>, île cadmium renferment le même nombre de molé- 

 cules, mais non le même nombre d'atomes élémentaires? Dans la notation 

 on exprime cela par les formules moléculaires 11-, O-, O', Az% Cl', S', 

 S', Ph\ As', Cd, Hg = 2 vol. 



