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 lulion clilorhvtlrique de cliloiiiie cuivreux), c'est probubleinent parce que 

 rindriire de cuivre dégage de la clialciir ou se séparant dans ses éléments, 

 chaleur qui s'ajoute à celle de la formation directe du cldoriu-e cuivreux. 

 De même la décomposition de l'oxyde d'argent par l'eau oxygénée est un 

 phénomène exothermique, accompagné par uu dégagcmeut de chaleur de 

 -t- 8000 calories ; ce qui suffit à rendre compte de la possibilité de la réac- 

 tion. Il est probable qu'il se forme d'abord uu bioxyde d'argent, connue 

 avec beaucoup d'autres métaux; mais la chaleiu- dégagée est telle qu'elle 

 porte ce nouveau bioxyde à une température qui le détruit aussilùt. En 

 tous cas, le travail nécessaire pour passer de l'état initial à l'état Hnal e>t 

 accompli aux dépens de ces 8000 calories disponibles, sans qu'il soit néces- 

 saire d'invoquer la conception mystique d'un corps simple qui se combine 

 avec lui-même. 



« Qu'il me soit permis de faire ici une observation. ]N'est-on pas frappé 

 de voir les partisans de la théorie atomique citer sans cesse et de préfé- 

 rence des réactions exceptionnelles, telles que les précédentes où les corps 

 simples se présentent par atomes doublés? tandis qu'ils ne parlent presque 

 jamais des réactions sim[)les et directes, comme l'oxydalion directe des élé- 

 ments, ou la décomposition directe des acides par les métaux : 



11C14-K = KCI + II; 



réactions dans lesquelles l'oxygène et l'hydrogène figurent par atomes uni- 

 (pu'S? S'ils en parlent de temps à autre, c'est en complicpiaiit gralnitemeut 

 l'expression des réactions |)ar le doublement de toutes les fornudes. Cette 

 remarque va trouver immédiatement sou a|)plication. 



)) En effet, M. Wurlz a cité encoie comme preuve de rexcellence de la 

 notation atomique la (ornuile du chlorure de calcium, <^aCl% opposée à 

 celle du chlorure tle potassium, K(^l. Il résulte de celte fornude, nous a-t-il 

 dit, que là où une seule molécule de chlorure de calcium intervient, on 

 devra employer deux molécules de chlorme de |)olassium. Toutes les ré- 

 actions de ce dernier seront doublées, lorsqu'on les reproduira avec le chlo- 

 rure de calcium. J'ai été surpris de ce développement; car c'est là précisé- 

 ment l'une des critiques les \)\us fortes et les mieux fondées que l'on puisse 

 adresser à la notation atomique moderne. Elle complitpie l'exposition de 

 toutes les réactions des sels métalliques, el cela sans aucune raison sérieuse 

 tirée des réactions chimiques. Soir, jiar exemple, la double décomposition 

 entre un azotate et un chlorure: dans la notation des équivalents, une seule 

 formule suffit pour représenter les réactions de la phqiart des chlornios 



