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métalliques : 



AzO'M + M'Cl = AzO^M'+ MCI. 



» Qu'il s'agisse des azotates d'argent ou de plomb, des chlorures de po- 

 tassium ou de calcium, la même formule convient à tons. Dans la notation 

 atomique, au contraire, quatre formules distinctes et dissemblables sont 

 indispensables pour exprimer la réaction d'un chlorure sur un azotate. En 

 voici la liste : 



AzO'Ag + KCl = Azô^K -+- AgCI, 



aAzô'Ag 4- €aCP =::. Az'O^Ga + aAgCl, 

 Az'Ô^Pb -h 2KCI = 2Azô»K -HPbCl% 

 Az'O^Pb 4- GaCP= Az»0«€a H- PbCl^ 



)) Ce qui faitqnatre équations dans la notation atomique, quand uneseule 

 équation suffit dans la notation équivalente. On pressent quelle confusion 

 doit résulter de ce nouveau système, pour l'enseignement de la Chimie mi- 

 nérale. En quoi pourtant les réactions chimiques du calcium ou du baryum 

 justifient-elles la différence que l'on prétend établir entre ces métaux et 

 le potassium ? Est-ce que la chaux et la baryte se comportent autrement 

 que la potasse et la soude dans leurs réactions essentielles? Où sont les 

 azotates acides? les chlorhydrates de chlorures? les séries multiples de sels 

 régulièrement redoublés? Les formules des bases et des sels sont pareilles, 

 les réactions parallèles. Jamais aucune raison tirée des phénomènes chimi- 

 ques n'aurait conduit à les distinguer. 



» M. Wurtz me répond que la distinction entre les deux classes de 

 métaux est établie d'après l'étude de leurs chaleurs spécifiques, et 

 conformément à la loi de Dulong. Je ne vois pas bien poiu-quoi, la loi de 

 Dulong fùt-elle absolument vraie pour les corps solides, les rapports des 

 poids atomiques auxquels elle conduit devraient être préférés à ceux qui 

 sont déduits soit des densités gazeuses, soit des équivalences de poids résul- 

 tant d'observations purement chimiques. Mais, dans le cas actuel, la loi de 

 Dulong ne me paraît pas d'une certitude suffisante, du moins en ce qui 

 touche les corps solides. En effet, las chaleurs spécifiques des métaux 

 solides ne sont pas des quantités constantes ; elles changent avec la 

 température. La variation, loin d'être insignifiante, est telle que la chaleur 

 spécifique des métaux, calculée d'a[)rès les expériences mêmes de Dulong, 

 (faites entre zéro et 35o degrés), varierait de moitié et même davantage, si on 

 l'évaluait vers 1000 à 1200 degrés. Cette variation, qui répond aux travaux 

 spéciaux susceptibles de se produire dans l'état solide, est fort inégale d'un 



