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métal à l'autre; de telle façon que les ra[)ports observés à zéro entre 

 les chaleurs spécifiques des métaux varient énormément, parfois même 

 du simple au double, lorsqu'on les évalue vers looo degrés. I^a loi ne 

 fournit donc aucune base rigoureuse à l'établissement d'un système de 

 poids atomiques. Une telle base ne pourrait être cherchée, à mon avis, que 

 dans l'extension de la loi de Dulong aux éléments amenés à l'état de gaz 

 |)arfaits: les chaleurs spécifiques de ceux-ci sont, en effet, pour l'hydrogène, 

 l'oxygène et l'azote, des quantités constantes, indépendantes de la cmpé- 

 ralure et de la pression. Or, d'après les notions fournies par ia Théorie 

 mécanique de la chaleur, il ne paraît pas douteux que dans un tel état 

 les éléments auraient tous la même chaleur spécifique sous le même volume; 

 c'est-à-dire que la loi de Dulong, ramenée à des notions rigoureuses, 

 fournirait, pour la détermination des poids atomiques, précisément les 

 mêmes rapports que la loi relative aux densités gazeuses. En tout cas, l'em- 

 ploi des chaleurs spécifiques des métaux solides ne paraît pas légitime. 



» C'est ainsi que nous sommes ramenés à l'examen des relations entre 

 les densités gazeuses et les équivalents ou les poids atomiques. Ces relations 

 sont énoncées sous deux formes différejites par les partisans des équiva- 

 lents et par les partisans des atomes. Il s'agit de la relation que M. Wuriz 

 a expiiinée sous le nom de loi d'Avocjadro . 



» Une remarque, et capitale, concernant le langage se présente ici; 

 car la première condition du progrès d'une science, disait-on autrefois, 

 c'est une langue bien faite. 



» Je veux parler de la confusion qui tend à s'établir entre le mot loi et 

 le mot hypolhèse. Par exemple, Avogadro et Ampère ont énoncé luie hypo- 

 thèse et non une loi en disant : Tous les gaz renferment le même nombre de 

 molécules sous le même volume. En réalité, nous ne voyons pas les molé- 

 cules, et nous n'avons aucun moyen connu pour les compter. 



» On disait autrefois, et nous disons encore : Les densités des gaz et l'opeurs 

 sont proportionnelles à leurs éijuivalents. Cet énoncé se déduit aisément des 

 lois de Gay-Lussac; car si les gaz se condjinent suivant des rapports de 

 volumes simples, cela signifie que leurs densités sont dans le mémo rapjiort 

 que leurs équivalents. C'est là une vraie loi, c'est-à-dire une relation déter- 

 minée entre deux ordres de propriétés observables par expérience : on 

 peut peser un gaz; on peut en mesurer le poids équivalent par des expé- 

 riences directes. 



» Les partisans de l'ancienne théorie atomique avaient substitué à 

 cette proposition la suivante : Les molécules des gaz simples lenfciment toutes 



