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pu faire sur cette substance sont malheureusement très-incomplètes. Son 

 chlorhydrate ne se dissolvant pas dans l'eau sans décomposition, j'ai dû 

 me contenter des expériences suivantes : 



HCl (1''''= 2'") -+- base dissoute (2,8203 = i''') dégage. +1*^,81 1 (à -^ près) 

 Base non dissoute — i j 9^ 



La combinaison a lieu, mais avec absorption de chaleur dans le dernier 

 cas; ce qui s'explique, parce que la dissolution de la base dans l'eau 

 absorbe phis de chaleur que la combinaison avec l'acide n'en dégage. 



)) En comparant ces deux nombres, nous trouvons que la paranitro- 

 aniline absorbe, en se dissolvant, — 3,737 approximativement. 



» Pour rendre plus claires les conclusions auxquelles je suis arrivé, j'ai 

 réuni en une table les résultats de mes expériences. 



Chaleur dégagce clans la combinaison avec HCl (l'i =: 2'''). 



Base dissoute. Base non dissoute. 



Sel dissous. Sel solide. Sel dissous. Sel solide. 



Aniline (i ''1 = 4''') +744 -+-I0)i7 +7)34 -Mo, 07 



Ortliochloraniline -1-6,274 -)-io,66 -1-5, 71 -+-10,10 



Métacliloraniline -f6,6o6 4-10, 53 4-5,78 -1-9,70 



Parachloraniline -1-7,198 +10,69 -1-2, 08 4-5,57 



Paranitro-aniline 4-1,811 » — 1,93 » 



Paratoluidine -1-8,24 4-11,77 4-4.33 4- 7,86 



» Je crois pouvoir tirer de ces expériences les conclusions suivantes : 



» 1° La chaleur dégagée dans la combinaison des bases du groupe 

 aniline que j'ai étudié est diminuée d'une manière notable quand i atome 

 de H est remplacé par i atome ou groupe électronégatif; la diminution est 

 surtout considérable pour le dérivé nitré. 



» 2° Dans la même substitution, il y a diminution de la résistance du 

 sel formé avec HCl à l'action d'un excès d'eau. 



)) 3° La toluidine (para) dissoute dégage un peu plus de chaleur dans 

 sa combinaison avec les acides que l'aniline; ses sels sont plus stables sous 

 l'influence d'un excès d'eau. A l'état anhydre, les résultats ne sont pas 

 comparables, l'aniline étant liquide et la paratoluidine solide. Plusieurs 

 des anilines dérivées donnent lieu à la même difficulté. 



)) 4° Les différentes bases isomères de la inonochloraniline ne dégagent 

 pas les mêmes quantités de chaleur en se combinant aux acides; tout étant 

 dissous, c'est la base para qui en dégage le plus; toutefois les différences 

 tendent à s'effacer si l'on rapporte les réactions aux sels séparés de l'eau 

 (deuxième colonne). » 



