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» Lorsque l'on prolonge l'action du courant, les cristaux disparaissent 

 et le compartiment positif renferme de l'acide pyrotarlrique libre. 



)) m. Nous avons soumis à l'aclion de quatre éléments de Bunsen, 

 grand modèle, une solution alcaline et concentrée de pyrotartrate de potas- 

 sium, faite dans les proportions suivantes : 



4C=H^R=0* -hKHO. 



» Le dégagement est très-faible au début dans le compartiment positif, 

 où l'on recueille un mélange gazeux dont voici l'analyse : 



Gaz- ■••••_ '65 }co^ = 3g 



Après l'action de la potasse 126 , m r- 



1 1, _ r O = 0D,5 



u du pyrogallate ^g.o 



u du chlorure de cuivre acide. o,5 1^" ^9 



» Il n'y avait point de gaz absorbable par le broiue. 



M D'oiî l'on déduit : 



Acide carbonique 28,7 



Oxyde de carbone 35,8 



Oxygène 4°»^ 



)) Après deux jours d'action, l'électrode positive s'est recouverte de 

 cristaux de bipyrotartrate de potassium. 



» Tous ces résultats sont faciles à interpréter, d'après la théorie géné- 

 rale de l'électrolyse des acides organiques, établie autrefois par l'un de 

 nous. En effet, dans une solution alcaline, la réaction fondamentale du 

 courant, nous voulons dire la séparation du sel organique en deux 

 parties, a toujoiu-s lieu, comme dans les cas précédents; seulement, au 

 pôle positif, on observe simultanément deux phénomènes distincts : 



M 1° Fixation de l'eau sur les éléments de l'acide anhydre et régénéra- 

 lion de l'acide pyrotartrique; 



)) 2° Combustion par l'oxygène d'une petite quantité d'acide, d'après 

 l'équation suivante : 



[C^M'O^ 4- OJ + 0° = 2C0= + 3C0 + 3H=0. 



» IV. Nous avons recominencé l'expérience avec des solutions con- 

 centrées, de plus en plus alcalines, en vue d'obtenir le propylène, qui 

 devrait prendre naissance par une oxydation régulière, 



[C'H°0' + O] = 2C0= + C'H". 

 » Il ne s'est dégagé au pôle positif qu'un mélange d'oxygène, d'acide 



