( 1258 ) 

 phie, soit à l'isomérie, soità la décomposition des matières complexes ('). 



» Ce sont ces phénomènes que je vais analyser, en rapprocliant ce qui 

 se passe dans les vapeurs de ce que l'on observe plus facilement dans les 

 matières solides ou liquides et dans les gaz incoercibles. 



» 1° Depuis les premières et mémorables expériences de M. Cahours sur 

 les densités de vapeur de l'acide acétique et de ses congénères, on sait que 

 le chiffre qui représente la densité de vapeur de l'acide acétique varie de 

 telle manière qu'en passant de i25 à 280 degrés, l'équivalent de ce corps re- 

 présente des volumes croissants depuis 3 environ jusqu'à 4- A partir de cette 

 température, sa densité ne varie plus et, par conséquent, l'acide acétique pos- 

 sède le coefficient de dilatation de l'air. Mais, entre 1 25 et 23o degrés, 



ce coefficient a diminué d'une manière continue depuis -^-r- — ^ jusqu'à — 5- 



Or les propriétés chimiques de la matière n'ont pas changé, sa densité 



seule a varié, comme celle d'une masse de soufre prismatique récemment 



fondu qui change de forme et de densité d'une manière continue jusqu'à 



ce que cette densité prenne la valeur définitive du soufre octaédrique; il 



est donc naturel de comparer ces deux changements d'état de l'acide et du 



soufre et de les rapportera une véritable dimorphie. Dans les deux cas le 



travail interne se manifeste par les mêmes phénomènes. 



» 2" Quand on prend la densité de l'oxygène ozonisé de — loo°(''), 



par exemple, jusqu'à 200 degrés (^), on sait que l'ozone se détruit d'une 



manière continue en se transformant en oxygène ordinaire. On en conclut 



qu'un poids donné d'ozone (supposé pur) fournit à aoo degrés un volume 



/ 3 



égal au - du volume qu'occuperait le même poids d'oxygène. Le coeffi- 



•5 



cient de ddatation de l'ozone diminue donc depuis ^jusqu'à — -^ en 



devenant constant au delà de 200 degrés. 



)) Le travrtil interne correspond, dans ce cas, à un changement d'état 

 qu'il faut comparer à l'isomérie du phosphore ordinaire et du phosphore 

 rouge. Les expériences de M. Berthelot permettraient même de calculer la 



gcmcnt d'état correspondant à la combinaison ou à la décomposition, il est manifesté le plus 

 souvent par les propriétés chimiques jiroprcs aux éléments; quelquefois cependant il ne 

 peut être constaté que par des propriétés physiques, comme on le verra plus tard. 



(') Voyez, en ce qui concerne l'isomérie, le grand travail publié par M. Berthelot, dans 

 les Leçons de la Sociale chimique, Paris, Hachette, 1866. 



(^) Température à laquelle on peut supposer que l'ozone existe à l'état de pureté. 

 (') Température à laquelle l'ozone est entièrement transformé en oxygène ordinaire. 



