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danles. Leur loi, comme je l'ai déclaré dès le début de cette discussion, 

 n'est pas une illusion. Mais elle n'est vraie et rigoureuse que pour les gaz, 

 seuls corps dont les états moléculaires soient strictement comparables : la 

 Théorie mécanique de la chaleur nous en donne alors la raison et le sens, 

 en nous montrant quelles relations nécessaires existent entre les chaleurs 

 spécifiques des gaz simples et leurs densités gazeuses. Lorsqu'on passe 

 à l'état solide, cette nécessité disparaît, et s'il subsiste encore certains rap- 

 prochements dans des séries de corps assez analogues pour subir des chan- 

 gements parallèles, ces rapprochements ne sont pas nécessairement com- 

 muns à tous les éléments. En fait, pour la plupart des solides, on n'observe 

 qu'une approximation assez grossière, entre des nombres qui varient de 

 5,2 à 6,9 dès la température ordinaire, et dont l'écart s'accroît beaucoup 

 avec la température, même sans sortir des limites des observations des phy- 

 siciens. Il n'est pas indispensable d'invoquer ici ces nombres extrêmes que 

 j'avais cités dans la liberté d'une discussion orale, mais avec des réserves 

 expresses, et plutôt comme propres à montrer la marche des phénomènes 

 que comme des valeurs effectives. Les discordances sont assez grandes 

 entre les chaleurs spécifiques des métaux, dans la mesure des valeurs réel- 

 lement observées, pour autoriser mes remarques. Certains corps sinq)les, 

 tels que le carbone, dont l'état physique diffère beaucoup de ceux des 

 autres éléments, possèdent une chaleur spécifique absolument divergente. 

 Dans ces conditions, je ne vois aucune raison théorique qui empêcherait 

 certains métaux, tels que le cadmium et le mercure, dont la chaleur spéci- 

 fique serait probablement la même que celle des autres éléments gazeux 

 sous le même volume, attendu qu'ils obéissent, dans l'état gazeux, aux 

 mêmes lois mécaniques; je ne vois, dis-je, aucune raison théorique qui 

 empêcherait de tels métaux d'acquérir vers zéro, dans l'état solide, une 

 chaleur spécifique double des autres, sous des poids équivalents, et cela en 

 raison de la diversité des travaux accomplis depuis l'état gazeux, 



M Entre les poids atomiques déduits des chaleurs spécifiques solides, 

 quantités variables avec la température, dont la signification théorique est 

 obscure, et qui ne sont pas les mêmes pour les divers éléments, et les poids 

 atomiques que l'on déduit des densités gazeuses, quantités constantes et qui 

 répondent à des lois physiques bien définies, il y a, je le répète, contra- 

 'diclion formelle: or je pense que les chaleurs spécifiques des gaz pour- 

 raient seules être invoquées avec certitude dans cette question, comme se 

 conformant seules à une loi physique rigoureuse. » 



