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 naissable par sa réaction avec l'iiypoclilorite de cliaux. Au contact de 

 l'acide nitrique, le protoxyde de 1er pyropiiorique décompose ce corps 

 avec incandescence. Si, dans une ampoule contenant quelques grammes de 

 ce protoxyde, on fait passer un courant d'oxygène à la température ordi- 

 naire, il se produit une vive incandescence et, après la combustion, il reste 

 du sesquioxyde de for. Ce corps a une telle affinité pour l'oxygène qu'il 

 décompose l'acide carbonique vers 5oo degrés pour se transformer en 



oxyde magnétique 



3FeO -H CO^ = Fe*0'-H CO, 



ce qui explique pourquoi on ne peut pas l'obtenir par la calcination mo- 

 dérée du carbonate de protoxyde de fer. L'acide carbonique est d'abord 

 mis en liberté, mais le protoxyde de fer réagissant sur ce gaz se.transt'orme 

 en oxyde magnétique. On peut cependant, en cbauflant modérément du 

 carbonate de protoxyde de fer, obtenir une poudre partiellement pyro- 

 piiorique. 



» Le protoxyde de fer pyropiiorique déplace une partie de l'ammo- 

 niaque du sulfate d'ammoniaque et forme un sulfate double de fer et 

 d'ammoniaque. Ce protoxyde de fer est analogue au protoxyde d'uranium 

 pyropiiorique découvert en iS/jo par M. Peligot('). Il peut s'obtenir 

 exactement de la même façon. 



» Si l'on fait j)asser, à la température ordinaire, un courant rl'acidc car- 

 bonique parfaitement pur et soc sur du protoxyde de fer pyropiiorique, 

 ce corps garde toutes ses propriétés. Il est' encore pyropiiorique, après 

 qu'on l'a maintenu pendant une heure et demie à 45o degrés dans un cou- 

 rant d'azote pur et sec. Il en est de même si on le soumet pendant une 

 heure au vide obtenu par la pompe de Sprengel. 



» Enfin, si, au lieu de réduire le sesquioxyde de fer par l'hydrogène pur 

 et sec à la température de 5oo degrés, on le réduit vers 700 degrés, on ob- 

 tient alors du fer métallique qui n'est nullement pyrophorique. Si, au lieu 

 d'employer l'hydrogène comme réducteur, on se sert d'oxyde de carbone 

 pur et sec, la marche des réactions est identique. Ou obtient vers 35o de- 

 grés de l'oxyde de fer magnétique, vers 5oo degrés du protoxyde de fer 

 pyrophorique, vers 700 ou Hoo degrés du fer métallique. Il fiiut éviter que 

 ces expériences ne durent trop longtemps, car on obtiendrait alors du car- 

 bone ferrugineux si bien étudié par M. Griiner (*). 



(') Ànn, de Cfiim. et rie Phjrs., 3* série, t. V, p. 5. 



('1 y/fl/J. (Ir CItim. et de Pliys., 4° scric, t. XXVI, p. 8, 187?. 



