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Monobutyrine. 



Calculé. 

 Trouvé. C"H"'0'(C'H'0*). 



C = 5i,3 C = 5i,i 



M II reste un peu de composé supérieur. En effet, le dosage alcaliiué- 

 trique conduit à 38,2 pour loo d'acide. Théorie 37,6. 



Tribiitjrine. 



Calculé 

 Trouvé. C"H»0'(C'H'0')'. 



C = 57,9 C =: 57, 7 



H = 8,2 H == 8,02 



» Même remarque que ci-dessus. 



1) Dosage alcalimétrique 72 pour 100 d'acide au lieu de 70,6 que com- 

 porte la théorie. 



Pentabutyrine, C''H'(C'H»0' )*. 



Dosage alcalimétrique. 

 Trouvé. Calculé. Trouvé. Calculé. 



C = 60,1 C = 60,7 1° 85,0 85,6 



U= 8,3 H= 8,i5 2° 85,3 



» Ici les résultats sont concordants avec les chiffres théoriques. 



» 5. Comme on le voit, l'acide butyrique éthérifie facilement la quercite, 

 comme il le fait pour les autres alcools, mais je n'ai obtenu jusqu'ici que 

 les trois termes mono, tri et pentabutyrique. 



u III. Acéûnes. — Ces combinaisons sont de tout point analogues aux 

 combinaisons butyriques. 



)) L'acide cristallisable chauffé avec un excès de quercite entre 100 et 

 120 degrés se combine assez lentement. On obtient surtout la monoacétine. 

 Si l'on ajoute une petite quantité [-^ environ) d'anhydride acétique et 

 qu'on chauffe entre i3o-x4o degrés, on obtient la triacéiine. Pour obtenir 

 la pentacétine, le procédé le plus avantageux, sans contredit, est celui de 

 M. Schûtzenberger, par l'acide anhydre. Le mode de purification est iden- 

 tique à celui qui a servi pour les butyrines. 



» Les propriétés physiques se rapprochent également beaucoup : ce sont 

 des composés amorphes, incolores, solides et cassanis, parfois visqueux. 

 Leur odeur n'est point désagréable, leur saveur est d'une amertume très- 

 prononcée. 



