( i348 ) 

 Mais pourquoi n'a-t-il pas rapproché de ce pliénomène la variation de 

 volume que subissent l'acide acétique, l'ozone, le soufre, et qui est due à 

 deux causes : i° la dilatation par la chaleur; a° la dissociation par la cha- 

 leur? M. H. Sainte-Claire Deville semble confondre ces phénomènes, ou, 

 du moins, il ne les sépare pas nettement dans le cas de l'acide acétique et 

 dans le cas de l'ozone, et les englobe tous deux, en disant que, pour ces 

 deux corps, le coefficient de dilatation change. Soit ; mais il fdut s'en- 

 tendre. 



» A une température voisine de son point d'ébullition, l'acide acétique 

 possède une densité de vapeur plus forte que celle qui répond à une con- 

 densation de la molécule en 2 volumes. Comment faut-il interpréter ce 

 fait important découvert par M. Cahours? On peut le faire très-simplement, 

 en admettant qu'à celte température les molécules d'acide acétique peuvent 

 s'unir entre elles par une sorte de polymérisation, et ce fait est en rapport, 

 comme l'a fort bien dit M. Grimaux, avec cet autre fait que l'acide acé- 

 tique peut se combiner avec l'acétate de potasse. Mais, à mesure que la 

 température s'élève, cet acide diacétique, qui est contenu dans la vapeur, 

 à la température du point d'ébulHtion, et qui en augmente la densité, se 

 dédouble et se convertit en 2 molécules d'acide acétique présentant à 

 23o degrés, la densité normale de l'acide acétique, C^H'O^ On peut dire 

 aussi, avec M. Horstmann, que l'anomalie que présente la vapeur d'acide 

 acétique est due à une perturbation de la loi de Mariotte, bien que la 

 perturbation soit un peu forte. Quoi qu'il en soit, M. Deville se méprend 

 en disant qu'à a3o degrés et au delà l'aeide acétique se trouve dans un état 

 dimorphique. 



» J'en dirai autant de l'ozone. Ce corps n'est pas un isomère de l'oxy- 

 gène, c'est un polymère de ce corps que la chaleur ramène à l'état d'oxy- 

 gène en dédoublant sa molécule, et ce phénomène de dédoublement occa- 

 sionne naturellement un changement de volume qu'd ne faut pas confondre 

 avec le phénomène physique de la dilatation. 



)> Les mêmes remarques s'appliquent à la vapeur de soufre. Entre 

 -H 5oo et 800", celle-ci augmente de volume non-seulement parce qu'elle 

 se dilate, mais aussi parce qu'elle se dissocie. La molécule S° qui occupe 

 2 volumes à 5oo degrés se convertit en trois molécules de S' qui occupent 

 chacune 2 volumes à 800 degrés. 



» Je n'ai rien à ajouter en ce qui concerne la variation « du coefficient 

 M de dilatation » des corps qui sont en état de dissociation ; seulement je 

 suis bien aise de constater que M. Deville admet aujourd'hui que le sel 



