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 ammoniac est dissocié clans sa vapeur. Mais alors pourquoi dire que 

 « son équivalent » fait 8 volumes? Ce n'est pas le sel ammoniac qui fait 

 8 volumes, ce sont les produits de sa décomposition, l'acide chlorhydrique 

 et l'ammoniaque. 



» En ce qui concerne le cyanhydrate d'ammoniaque, il sera facile de 

 constater sa dissociation en chauffant dans sa vapeur un corps susceptible 

 de dégager de l'ammoniaque, |)ar exemple le chlorure d'argent ammonia- 

 cal, dont on aurait, au préalable, étudié la tension de dissociation, selon 

 l'idée de M. Troost. 



M Un mot sur le sulfhydrate d'ammoniaque, que M. Deville nomme 



bisulflij'drale et que nous formulons " | S (S = Sa). S'il donne /( vo- 

 lumes de vapeur (8 volumes en équivalents), cela prouve tout simplement 

 que sa vapeur est entièrement dissociée en H"S = a vol. et AzIP - - a vol. 



Quant au sulfure d'ammonium . .,,! S, il me paraît nécessaire de re- 

 prendre l'étude de sa densité de vapeur. En effet, i\I. Ilorstmann est arrivé 

 sur ce sujet à des résultats qui diffèrent de ceux qui ont été indiqués par 

 MM. Deville et Troost. Ce chimiste admet que l'ammoniaque et l'hydrogène 

 sulfuré ne se combinent pas entre Sô^jQ et 86°,4; quelles que soient les 

 proportions du mélange ('). » 



CHIMIE. — Sur la notation atomique; réponse à M. Berthelot; 

 par M. Au. Wurtz. 



« Voici une courte réplique à la réponse de M. Berthelot. 



» L'ozone, dit-il, devrait se former, selon moi, avec dégagement de cha- 

 » leur. » 



» En aucune façon. Comme dans le cas de l'eau oxygénée, la réaction 

 qui donne naissance à l'ozone et qui s'accomplit avec absorption do cha- 

 leur peut être interprétée très-simplement si l'on tient compte du travail 

 de « ségrégation » des molécules d'oxygène 0-. 



aO^-t-O- = 0-0^-0-0. 



Ozone. Ozone. 



» On conçoit que celte réaction puisse s'accomplir avec absorption de 



(') Annalcn dvr Cliemic und Pharmacie, siippl., t. VI, p. 74- 



