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a" Il se jjroduit des nistaiix du srl le jdiis liydraté dans les solutions oii 

 cependaul on jicul faire nailrc i'attlic liydrale par le contact d'un (jcrnie cris- 

 tallin. — Ce cas se présenle par exemple avec l'acétate de soude. Pour 

 l'observer, on iiilrocluit dans un tube fermé à un bout des cristaux d'acé- 

 tale de soude ordinaire à G 110; on cliaufle jusqu'à rébuilitiou pour élimi- 

 ner une petite quantité d'eau, puis on relVoidil le tube après l'avoir bouché 

 et on l'agile de temps en temps pour empêcher la lormalion par refroi- 

 dissement superficiel des cristaux de l'Iiydraleà 3II0. Ou obtient ainsi un 

 liquide qui peut èlre facilement amené à la température de la glace fou- 

 d.u)le sans cristalliser. D.ins ces conditions il peut doiuior, sous rinfluence 

 d'un germe cristallin, l'iui ou l'autre des deux hyilrales et, j)ar un refroi- 

 dissement rapide, il produirait l'hydrate à 3IIO; niais vient-on à y intro- 

 duire une tige rigide, puis à exercer un léger frottement contre les parois, 

 on détermine immédiatement la solidification du liquide à partir de la ligne 

 des points frottés et avec d'autant plus de facUité que la concenli'atiou du 

 liquide est plus grande. Les cristaux ainsi formés sont ceux de l'hydrate 

 ordinaire à 6IIO: le liquide se comporte donc connue si les cristaux 

 d'acétate de soude ordinaire étaient à l'état de surfusion. 



3" On peut obtenir suivant i intensité de l'ai lion inccani<jue l'un ou l'autre 

 des liydnites. — J'ai observé ce troisième cas dans les solutions concentrées 

 de chlorure de calcium qui peuvent donner par frottement d'abord le sel 

 le moins hydraté, puis le sel le plus hydraté. Voici comment on peut 

 obtenir ce résultat : on foutl, dans un tube fermé à une extrémité, des cris- 

 taux de chlorure de calcium ordinaire à 6110 et l'on amène le liquide à 

 l'ébulliliou pourchasser une petite quantité d'e.ui. Ou bouche l'oiifice du 

 tube et on laisse refroidir lentement le liquide eu l'agitant de temps en 

 temps, pour éviter le production spontanée de cristaux à 4 HO qui se for- 

 meraient par évaporaliou à sa surface. On amène ainsi la solution à i5 de- 

 grés, et, après avoir constaté ([u'elle est bien limpide, on y introduit une 

 tige rigide, une longue aiguille d'acier par exemple; on en frotte très- 

 légèremeul la pointe contre un point de la paroi baigné par le liquide, et 

 l'on voit naître aussitôt des cristaux de chlorure de calcium à .'|lIO, qui se 

 développeiit lentement avec dégagement de chaleur et envahissent tout le 

 liquide sous forme de longues aiguilles feutrées. On attend que la masse 

 ait repris la teuqK'ralure ambiante de i5 tlegrés et l'on hotîealors un peu 

 vivement le fond du tube en déplaçant l'aiguille, et il se produit immédia- 

 tement le long des points frottés des cristaux qui grandissent plus vite que 

 les précédents, en dégageant une nouvelle quantité de chaleur, et solidiûeut 



