« Celle substance a donné à l'analyse la composition suivante : 



Fer, à l'i-tal de i)roloxydo 62,40 



l'cr, ù l'étal de peroxyde i3, i<) 



Fer, à l'état de suiriirc o,54 



Oxygène l'i ,^6 



Soufre (j . 3 1 



Silice trace? 



99.9'' 



» Dans celle analyse, l'oxygène a été dosé directemetit à l'état d'eau. 



» Eli admettant que le peroxyde de fer soit uni à du piotoxyde pour 

 former de l'oxyde de fer magnétique, comme l'indique, du reste, l'action 

 que la substance exerce sur le barreau aimanté, on peut représenter cette 

 composition comme il suit : 



Pri)ln\yde de fer 71 ,So 



Oxyde de fer magueiic|iie ^7 ,3i 



Sulfure de 1er o,85 



Silice traces 



Vt9»9^ 



Cette composition de la substance démontre que, sous l'influence simul- 

 tanée des vapeurs et des gaz oxydants et réducteurs se dégageant d'un four 

 Siemens, le fer s'est, transfonné presque entièrement en proloxyde de fer 

 anliydre ; on se rappelle en effet que M. Dubray, en faisant réagir des mé- 

 langes d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, d'hydrogène et de va- 

 peur d'eau, siu' du peroxyde de fer chauffé au rouge, a obtenu le premier 

 le protoxyde de fer anhydre ; on se souvient aus.si que, plus tard, M.G.Tis- 

 sandier a obtenu le tnéme proloxyde anhydre en faisant réagir au rouge 

 de l'acide carbonique sur du fer ; le métal s'oxyde aux dépens de l'acide 

 carbonique et celui-ci passe à l'état d'oxyde de carbone. » 



M. Dai'brék ajoute les observations suivantes sur la formationdu pro- 

 loxyde de iev cristallisé dans certains fours du système Sietnens : 



« Ce n'est pas d'une manière accidentelle que s'est formé le protoxyde 

 de fer dont la nature ressort clairement de l'aualy.se de M. Terreil. Dans 

 les fours du système Siemens, qui sont actuellement en usage dans plu- 

 sii'urs des usines' de la Compagnie parisienne du gaz, cette combinaison 

 retnarquable se produit chaque jour avec régularité, et par couséi]uent 



