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ioclate acide simultanément (celui-ci, lO^K.IO' H, facile à obtenir cristallisé, 

 comme on sait) se ninnifeste encore lorsqu'on dissout dans l'eau de 

 grandes quantités d'iodate de potasse neutre et que Ton évapore à cristalli- 

 sation. En effet, les premiers cristaux sont plus pauvres en potasse de 

 quelques centièmes que le sel neutre, et ils offrent une réaction acide; le 

 liquide, concentré de nouveau, dépose de l'iodale neutre. Après cinq à 

 six dépôts consécutifs, il reste une eau mère fortement alcaline. 



» On voit que l'acide iodique se rapproche par certains caractères des 

 acides polybasiques, tels que l'acide phosphorique, aptes à former également 

 des sels basiques et des sels acides. Mais je ne veux pas insister davantage. 

 Tl me suffit d'avoir expliqué une réaction demeurée jusqu'ici obscure, et 

 d'avoir montré que l'iodure de potassium absorbe J'oxygène libre. 



» Cette propriété explique aussi pourquoi il est si difficile d'obtenir 

 de l'iodure exempt de toute trace d'alcali et d'iodate. La fusion ignée du 

 sel, loin de le purifier, expose à y introduire de l'oxygène. 



» On voit encore qu'il se produit vers le rouge sombre, entre l'iodate de 

 potassium, l'iodure de potassium et l'oxygène, un véritable phénomène 

 de dissociation ; seulement la réaction paraît se compliquer en raison de la 

 formation de deux composés accessoires : l'iodale basique et l'iodure ioduré, 

 indispensables à l'équilibre entre les deux réactions contraires. 



» 3. ^ciVe iof/(V/i/e. — J'aicherchéàétendreces observations àla formation 

 de l'acide iodique, composé produit avec dégagement de chaleur : 



I H- 0' 1= 10' anhydre dégagerait .... -f- 23,'}. 



» Mais je n'ai observé aucun indice de combinaison directe avec 

 l'oxygène ordinaire, les éléments étant secs ou humides, ni à froid, ni à 

 100 degrés (dix-huit heures de contact), ni vers 5oo degrés (en tube 

 scellé), ni en les faisant passer à travers un tube de porcelaine chauffé au 

 rouge sombre. On observe seulement la production d'une trace d'iodurc, 

 due à l'attaque du verre. 



» La formation de l'acide iodique n'est pas la seule oxydation exother- 

 mique qui ne s'effectue pas directement. 



)) 4. Jcide sulfureux. — Le changement de l'acide sulfureux en acide 

 sulhiriqiie donne lieu à des observations analogues. La production de 

 l'acide sulfurique anhydre 



SO- + = S0' dégagerait. ... +17,2. 

 » Cependant cette réaction, au moyen des corps secs, n'a pas lieu direc- 



