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tement à la température ordinaire; même lorsqu'on maintient les deux 

 gaz en contact à loo degrés pendant quarante-liuit heures, on n'obser\e 

 aucun indice de combinaison. Mais vient-on à ajouter de l'eau, la réaction 

 s'opère peu à peu et transforme l'acide sulfureux dissous en acide sulfu- 

 rique étendu. Ce dernier pliénoiueue est bien connu des cliiuiislcs ; il 

 répond à un dégagement de chaleur double du précédent : 

 SO' dissous 4-110-4- O = SO', 110 dissous -+-32,2. 



» Dans les conditions de l'état naissant la réaction s'opère également, au 

 moins sur une portion de matière. Ou sait, en effet, que la condjustion du 

 soufre échauffé dans l'oxygène sec engendre toujours , en même temps 

 que de l'acide sulfureux, une certaine dose d'acide sulfuriquc anhydre : 

 ici le travail préliminaire qui détermine la dernière formaliou rt présente 

 une sorte d'ciitiaiiitinciil, produit par la formation initiale de l'acide sidfu- 

 reux et en vertu du travail moléculaire traduit par un dégagement de 

 chaleur dans cette première formation. 



» A froid même, lorsrpie le soufre et l'oxygène secs (ou plutôt l'ozone) 

 s'unissent sous l'iiinucnce de l'iITluve électrique, il y a également pro- 

 duction d'une certaine dose d'acide sulfurique anhydre. 



» 5. Acide arséniciix. — L'oxydation de ce corps et son changement en 

 acide arsénique donnent lieu à des remarc[ues de même ordre. A l'élal an- 

 hydre, ce changement 



AsO' -I- 0= :=; AsO^ di'giigcrait -h 32,4; 



mais il n'a lieu ni à froid, ni en chauffant les deux conq)Osants en tube 

 scellé, à loo degrés pendant quarante-huit heures, comme je l'ai vérifié. 



» En présence de l'eau, c'est-à-dire dans l'état dissous, la combinaison 

 dégagerait un peu plus de chaleur, soil + 39,2. 



» Cependant, à la température ordinaire, elle n'a pas lieu d'une manière 

 aiipréciable, que l'acide soit dissous d.ms l'eau pure ou dans l'eau aiguisée 

 d'acide chlorhydrique (deux mois de coulact). Vient-on à chauffer les li- 

 queurs à 100 degrés, il y a une absorption d'oxygène trcs-sens-ible, cpioique 

 fort lente. Avec l'acide arsénieux et l'eau pure à 100 ilegrés, au bout de 

 quarante-huit hmres, un seizième de l'oxygène nécessaire pour une oxyda- 

 tion intégrale a été trouvé absorbé. Dans une solution chlorhydrique, après 

 vingt heures à 100 degrés, il y avait un dixième d'oxygène absorbé. Le rôle 

 de ['(■iliaiiffcmcntcst ici manifeste. 



» Celui des acliotis de présence ne l'est pas moins, lorsqu'on introduit 

 une lame de platine, en partie immergée dans la solution arsénieuse (solu- 



