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 l'union de l'eau avec l'acide acétique anhydre : 



C''H'0^'(2v.)-hHO(2v.) = CMPO''(4v.); 



enfin l'union de l'eau avec le chloral anhydre : 



C HCP 0= (4 V.) + H^0=(4 V.) = C" HCP 0=, H = 0- ( 8 v.). 



I. — Synthèse de l'acide azotique, 



» 1. 1° La chaloiH' dégagée par cette synthèse, au moyen de l'eau et de 

 l'acide anhydre, en l'état liquide, a été trouvée, dans mes expériences 

 déjà publiées [Annales de Chimie et de Pli/sique., 5* série, t. VI, p. 171), 



AzOMiq. + HOliq. = AzCR liq. dégage + 5,3o. 



» 2° J'ai mesuré la chaleur de vaporisation de l'acide hydraté par la 

 méthode ordinaire, laquelle a fourni pour AzO" H = 63s'': + 7*^,18. 



» J'ai contrôlé mes résultats par une autre méthode, qui consiste à faire 

 arriver directement la vapeur acide dans l'eau du calorimètre. Connaissant 

 la chaleur dégagée par l'acide sur l'eau, à la même température et dans les 

 mêmes conditions, d'après mes anciens essais [Animales de Chimie et de Phy- 

 sique, 5" série, t. IV, p. 446;» et la chaleur spécifique de l'acide azotique, 

 on en déduit la chaleur de vaporisation de l'acide azotique (*), soit 

 H- 7,33. Je prendrai la moyenne des deux chiffres 7,18 et 7,33, soit 

 + 7,20 pour AzO''H = 63g'-. 



» 3° J'ai trouvé déjà pour la vaporisation de AzO^ = 54^"' : ■+■ 2,42. 



» 4" t)'i 3, d'ailleurs, pour la vaporisation de l'eau à 100 degrés, d'après 

 M. Regnault, pour HO = 96'' : + 4,82. 



» La somme des chaleurs de vaporisation des deux composants est donc 

 + 7,24; celle du composé + 7,25 ('*). 



(*) Toutes ces mesures exigent l'emploi d'un acide aussi rigoureusement pur que possible : 

 la présence de 3 à 4 centièmes d'eau a suffi pour porter la chaleur de vaporisation, estimée 

 parla première méthode, à -1-8, go; par la deuxième méthode, à -1-7,67. Le calcul rend 

 compte de ces écarts et montre en même temps que la présence d'une petite quantité d'eau 

 donne lieu à une erreur bien moindre dans la deuxième méthode que dans la première. 



(**) A la vérité ces divers nombres ne se rapportent pas aux mêmes températures; mais 

 la chaleur de vaporisation ne change que très-lentement avec la température ; en outre, la 

 tem])éralure de vaporisation de l'acide a/.olique hydraté (86") est intermédiaire entre celle 

 de l'eau (100") et celle de l'acide anhydre (vers 5o degrés); ce qui établit une certaine 

 compensation. 



