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 azotique nionohydraté. J'ai trouvé la température de fusion de ce corps 

 à — 47"; point probablement trop bas, à cause de la présence d'une trace 

 d'eau (*). La chaleur de fusion rapportée à AzO°H = 63^'' a été trouvée 

 égale à — o*^"', 60, dans un essai malheureusement assez imparfait, à cause 

 de la grande difficulté de l'expérience. 



» En adoptant ce nombre sans correction et en admettant quelques com- 

 pensations, dues à la différence des températures de fusion de l'acide 

 anhydre + 29^,5, et de l'eau (à défaut d'un calcul rigoureux fondé sur les 

 valeurs des chaleurs spécifiques des acides solides qui sont inconnues), on 

 trouve que la chaleur dégagée par l'union des composants liquides, c'est-à- 

 dire + 5,3, doit être diminuée de -+- 1^,2 unités environ ; ce qui ferait pour 

 la combinaison 



AzO» solide + HO solide = AzO' H solide + i .M 



valeur que je donne sous toutes réserves. Je remarquerai seulement com- 

 bien elle est voisine de la chaleur dégagée par l'union de l'acide iodique 

 avec l'eau : 



10' solide + HO solide = 10' Hcristallisé + > >5; 



comme aussi de la chaleur dégagée dans la formation des hydrates salins 

 proprement dits, par l'union de l'eau et des sels anhydres (**). 



M On déduit encore de là la chaleur de formation des azotates, d'après 

 la formule ("*) 



AzO'H solide + MO, HO solide = AzO' M solide + H' 0' solide, 



soit pour 



AzO'K: -J-4i>2 AzO^Ba:+29,6 



AzO«Na:+36,4 AzO'Pb: + i9,7 



AzO«Sr:+3i,2 AzO^Ag : -+- 18,9 



valeurs qui sont à peu près les mêmes que pour les sulfates, mais très-supé- 

 rieurs aux chaleurs de formation des sels organiques. 



(*) J'ai trouvé encore la température de fusion du chloroforme : — 70", et celle du 

 chloral anhydre vers — ijS" (therraonièire à air). 



(**) Jnnalcs de Chimie et de Physique, 5^ série, t. IV, p. 127. 



(*"*J Ibid., p. 7^1 voir aussi Annuaire du Bureau des Longitudes pour 1877, p. l\oQ. 



