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II. — Synthèse de l'acide atétique, 

 » J'ai trouvé 



(ij C H' 0' = 6o«"' : chaleur (le vaporisation -^ 7^^"', 28 et -t-^*^"', 24 



( chaleur spécifique moyenne entre gG et 26 degrés 

 ^ ' \ rajjportée à i"' : 0,522; rapportée à 6o«' : -f- Si*-"', 3 (*). 

 (3) C'H*0'-l-53H'0»à 26° -f-o'^'',22. 



( C'H'OMiquide, dissous dans KO(ri = 4'"') à 24° 

 j + 20,78; -+- 20,73; + 20,62: moyenne -H 20,71. 



1 C'U'O'en vapeur, à 137 degrés, condensé dans la même solu- 

 ( tion de potasse, ;\ 22° : + 26,67 ^' + -6,60 : moyenne + 26,63. 

 C'H'O', chaleur spécifique moyenne entre 122° et 23°, 

 rapportée à i"' : o,434; rapportée à Si'' : + 22,2. 



(4) 



(5) 

 (6) 



» On remarquera que la chaleur spécifique de i équivalent d'acide acé- 

 tique hydraté : -f- 3i,3, est sensiblement la somtue de celles de l'acide 

 anhydre et de l'eau, entre les mêmes limites. 



» La chaleur de vaporisation de C*H'0' = 5i grammes, à iSy degrés, 

 peut être conclue des chiffres précédents; elle est égale à 



26,63 — (20,71 -t- 2,55) = 3,37, 



ce qui ferait 6,74 pour 4 volumes. 

 » J'ai trouvé ailleurs 



C'U'0Miquide-t-H01iquide=C'Il'0'liquide,dégage +6,95; 



quantité qui demeure sensiblement la même à toute température, en raison 

 de la relation des chaleurs spécifiques. A l'état de gaz, cette quantité s'ac- 

 croît, à très-peu de chose près, de 3,37 + 4,82 — 7,26 = + 0,93 ; ce qui 



donne 



C'H'0'gaz4- HO gaz = C H' 0' gaz, dégage +7,88, 



c'est-à-dire un accroissement d'iui huitième dans la chaleur de combi- 

 naison. La chaleur dégagée dans la synthèse de l'acide acétique siu- 

 passe de moitié environ (+ 2, G) la chaleur dégagée dans la synthèse de 

 l'acide azotique. Aussi l'acide acétiqtie est-il plus difficile à déshydrater 

 que l'acide azotique. 



»llemarquons,en terminant, combien ces réactions, si claires pour les chi- 

 mistesqui écrivent l'eau : 110 et les acides anhydres :AzO* et CMI'O' = a v., 



